1、选择题  下列对熵的理解不正确的是
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

参考答案：C

本题解析：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大即熵变大于零。

本题难度：简单

2、选择题  在恒温容器中，可逆反应?C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是（　　）
A．气体的压强不变
B．气体的体积不变
C．混合气的密度不变
D．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂

参考答案：A、若在恒压容器中，压强不变不能证明达到平衡状态，故A错误；
B、恒容容器中体积不变，不能说明达到平衡，故B错误；
C、反应前后气体质量发生变化，体积变化的反应，恒容容器中、恒压容器中密度变化平衡变化，可以证明反应达到平衡，故C正确；
D、平衡需要正逆反应速率相同，应为有2n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断时证明达到平衡，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．反应容器中压强不随时间变化而变化
B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．各物质的物质的量浓度保持不变

参考答案：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故A不符合；
B、混合气体中二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，颜色变化，浓度改变，混合气体颜色保持不变；说明反应达到平衡，故B不符合；
C、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，不能说明反应达到平衡，故C符合；
D、各物质的物质的量浓度保持不变说明反应达到平衡，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

参考答案：C

本题解析：反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ，选项A不正确；平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，选项B不正确；根据平衡时c(PCl3)=" 0." 10 mol·L-1可知，平衡时PCl5和氯气的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所以该反应的平衡常数K＝。选项C中此时＜1/40，所以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)>v(逆)，选项C正确；2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2就相当于是2molPCl5。由于正反应是体积增大的，所以此时和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此 PCl3的物质的量小于0.4mol，则达到平衡时，PCl3的转化率大于于80%，选项D不正确，答案选C。
点评：本题综合性较强，难度较大，需要用等效平衡解决问题。

本题难度：一般

5、选择题  在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．单位时间内生成2mol?SO2的同时消耗2mol?SO3
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1
D．反应容器中压强不随时间变化

参考答案：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；
B、单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3，只能表明化学反应逆向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；
C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为1：1：1，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单