1、填空题  （13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=?mol/L，pH值为?，水电离的c(H+)=?mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（2）“O”点为什么不导电?。
（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为?。
（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是?。
（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择?。
A．加NaCl溶液?B．加热?
C．加固体KOH?D．加Zn粒
E．加固体CH3COONa ? F．加水
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H＋个数?B．c(H＋)
C．c(H＋)/c(CH3COOH)? D．CH3COOH分子数

参考答案：（1）0.1 mol/L? 1? 10-13 mol/L?（2）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（3）c<a<b　?（4）c　?（5）B、C、D、E?（6）A、C

本题解析：（1）0.05mol/L硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，pH值为1，水电离的c(H+)为10-13 mol/L。
（2）在O点醋酸没有电离，只有醋酸分子，无自由移动的离子，所以不能导电。
（3）氢离子浓度越大，导电能力越强，所以根据图像可知氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。
（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以c点醋酸的电离程度最大。
（5）根据CH3COOHCH3COO－＋H+，加NaCl溶液，平衡不移动c(CH3COO－)不变，加热平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加固体KOH，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加Zn粒，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加固体CH3COONa，平衡逆向移动，但c(CH3COO－)增大，加水平衡正向移动，但c(CH3COO－)减小。所以能使c(CH3COO－)增大的措施是BCDE。
（6）根据CH3COOHCH3COO－＋H+，稀释过程中平衡正向移动，H＋个数增加，c(H＋)减小，c(CH3COO－)减小，CH3COOH分子数减小，根据K=，c(CH3COO－)减小，所以增大。因此选AC。
点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。

本题难度：一般

2、选择题  某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________。

参考答案：3X+Y＝2Z?

本题解析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
∵


∴反应方程式为：3X+Y＝2Z。

本题难度：一般

3、计算题  在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。

参考答案：(1)? V(H2) = 0.8moL·L-1·min-1 ?(2)? 50％

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（?）

参考答案：AB

本题解析：考查外界条件对反应速率及平衡的越影响。根据反应式可知，这是1个体积减小的、发热的可逆反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，A正确。增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，B正确。温度高，反应速率快，到达平衡的时间段，所以选项C是错误的。增大压强，正逆反应速率均是增大的，选项D不正确。答案选AB。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液导电能力最强的是
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

参考答案：D

本题解析：溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，离子的浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性压强。在选项中只有硫酸是强酸，溶液的酸性最强，所以溶液的导电性最强，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识考查与训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单