1、选择题  将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：考查挖掘关系量及缜密思维能力。
　　解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的
　　
　　剩余
　　∴
　　答案：C
　　 差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。

本题难度：简单

2、计算题  有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：
（1）混合物中各组分的质量。
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。

参考答案：（10分）
（1）m(Na2O)＝6.2g（3分），m(Na2O2)＝7.8g（3分）
（2）c(NaOH)=4.0mol/L（4分）

本题解析：（1）因为混合物中只有氢氧化钠与水反应产生氧气，利用氧气的体积计算过氧化钠的质量，从而计算氧化钠的质量。设混合物中过氧化钠的物质的量是x，标准状况下氧气的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，则
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1
x                    0.05mol，
所以2:1=x：0.05mol，x=0.1mol，则Na2O2的质量是0.1mol×78g/mol=7.8g，所以Na2O的质量是14.0g-7.8g=6.2g；
（2）根据Na2O的质量可计算Na2O的物质的量是6.2g/62g/mol=0.1mol,与水反应后的溶液为NaOH溶液，根据Na元素守恒，NaOH的物质的量是(0.1mol+0.1mol) ×2=0.4mol，所以NaOH的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4.0mol/L。
考点：考查化学方程式的计算

本题难度：一般

3、简答题  现要配制500ml?1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸．若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，______；
（2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，______；
（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______；
（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，______；
（5）定容时观察液面俯视，______．

参考答案：（1）烧杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸，用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（3）摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变，故答案为：不变；
（5）定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）CO2的摩尔质量为            ；
88 g CO2的物质的量为             ，所含二氧化碳分子数为              ，
在标准状况下的体积约为              。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为             。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

参考答案：（12分）（1）44 g·mol－1，2 mol， 2NA或1.204×1024个， 44.8L；
（2）1.9×10-3 mol·L－1。  （3）6:3:2   (每空2分)

本题解析：
（1）CO2的摩尔质量为44 g·mol－1；
88 g CO2的物质的量为2 mol，所含二氧化碳分子数为2NA或1.204×1024个，
在标准状况下的体积约为44.8L。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3 mol·L－1。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2。
考点：和物质的量有关的计算
点评：和物质的量有关的计算中常用的公式是：m=n×M;  v=n×vm ; N=NA×n; c=n/v，只要熟悉这些公式使用的条件和注意事项，此题便不难解决。

本题难度：一般

5、选择题  质量相等的下列物质中，含分子数最多的是     (   )
A．H2
B．O2
C．NH3
D．CO2