1、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加．已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同．②Y与Z是同一族．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中，原子半径最大的是W
B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．单质的氧化性：W＞Z
D．气态氢化物的熔点和沸点：Z＞Y

参考答案：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O，如X为N元素，则Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，如X为O元素，则Y为F元素，Z为Cl元素，W为Ar元素，Ar不是主族元素，不符合题意，则只能为X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则
A．四种元素中，原子半径最大的是硫，故A错误；
B．X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故B错误；
C．因为氯和硫为同周期元素，Cl的非金属性大于S的非金属性，则氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高．但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．NH4Cl
B．NaCl
C．H2SO4
D．Cl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是?(? )
A．Cl2
B．Na2O2
C．H2O2
D．MgCl2

参考答案：B

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键，而由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键，则是极性键。含有离子键的化合物是离子化合物，据此可知，选项B符合。A是含有非极性键的单质，C是含有极性键和非极性键的共价化合物，D是只有离子键的离子化合物，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查学生对化学键概念，以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

4、填空题  X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为34．试回答：

（1）X：______?Y：______?Z：______（填元素符号）．
（2）X的气态氢化物的化学式______．
（3）Y的单质与盐酸反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+6，Z的原子序数为x+7，则有x+x+6+x+7=34，解得x=7，所以X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，故答案为：N；Al；Si；
（2）X为N元素，对应的氢化物为NH3，故答案为：NH3；
（3）Y为Al，为活泼金属，与盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
?
①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。
②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______?；Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。
③下列比较中正确的是____________?
A．金属键的强弱：Mg＞Al? B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al?D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2M gTi+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是?，?钛原子的外围电子排布式为?。
②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于?(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是?。
A．苯与B3N3H6互为等电子体?
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为?。（填字母选项）

A．MgB ? B．MgB2? C．Mg2B ? D．Mg3B2

参考答案：（1）?
②? sp3?、? 1s22s22p63s2?③? BC?
（2）①第4周期ⅣB? 3d24s2 ?②?分子?③ ABCD?（3）B

本题解析：（1）①由于镁原子没有孤对电子，但有空轨道。所以配体分别是氧原子和X原子，因此结构简式是。
②镁原子能形成4个化学键，因此是sp3杂化；根据构造原理可知，Mg 原子的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s2。
③铝离子半径大于镁离子半径，且电荷数大于镁的，所以金属键是铝大于镁，A不正确；镁原子由于3s轨道电子是全充满状态，所以稳定性强，第一电离能大于铝的，B正确；选项C也正确，镁离子半径小于钠离子半径，且电荷数大于钠离子的，所以氯化镁的晶格能大于氯化钠的，D不正确，因此正确的答案选BC。
（2）①钛的原子序数是22，所以Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB；根据构造原理可知，钛原子的外围电子排布式为3d24s2。
②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，据此可判断，该化合物形成的晶体是分子晶体。
③价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，所以苯与B3N3H6互为等电子体；甲醛、苯分子均是平面形结构，所以都是sp2杂化；水和甲醛分子中键的极性不能抵消，所以是极性分子，选项C也是正确的；由于氢键的存在，是水的沸点高于甲醛分子的，所以正确的答案选ABCD。
（3）根据晶胞结构可知，硼原子在晶胞内部，共计是6个；镁原子的个数是12×1/6＋2×1/2＝3，所以化学式是MgB2，答案选B。

本题难度：一般