参考答案：D

本题解析：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，A错误；B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），C错误；D．相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10-11mol/L，D正确；选D。
考点：考查弱电解质的电离与溶液的PH值。

本题难度：一般

2、填空题  （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由 水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________?（2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

参考答案：(1)强　0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)<　M＋＋H2O?MOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),(4)＝　0.005

本题解析：此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点（强酸弱酸、强碱弱碱），曲线平滑、滴定终点、pH=7的点等等。（1）因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；（2）V=50ml滴定终点时，pH<7，为强酸弱碱盐，水解为酸性。故该碱为弱碱，M++H2OMOH+H+，促进水的电离c(OH－)＝1×10－amol·L－1；（3）K点为MA和MOH的混合溶液，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，（4）根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(M＋)＋c(MOH)= 0.1L×0.02mol/L=0.002mol；故有c(M＋)＋c(MOH)=2[c(A-)+c(HA)]> 2c(A-)

本题难度：一般

3、填空题  在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱
d. HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析上图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
（3）加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a. c(H+)
b. Ka(HF)
c. c(F-)/c(H+)
d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。

参考答案：（1）ac
（2）2nA/3tA mol·L-1·min-1； c
（3）d
（4）Ag++Cl-==AgCl↓ ；AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（?）
A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

参考答案：B

本题解析：A．在25℃时，在任何物质的稀的水溶液中存在着Kw=1×10-14。如果浓度较大，就不符合。错误。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同电离产生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正确。C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，若稀释至10倍，若盐水解的程度不变则溶液pH=3，但稀释使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.错误。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但是增加的醋酸比平衡移动减少的醋酸要多，该醋酸的电离程度反而减小。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl
D．H2SiO3、H2S、CO2