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1、填空题 （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1 ??A2??B1???B2?
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
___________________________________________________________________
2、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
|
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．a?mol/L?HCN溶液与b?mol/L?NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．2?NaCN+H2O+CO2=2?HCN+Na2CO3
D．2CH3COOH+Na2CO3→2?CH3COONa+H2O+CO2↑
3、选择题 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
4、选择题 不能证明HA是弱酸的是（ ）
A．常温下，NaA溶液的pH=9
B．0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
5、选择题 室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
[? ]
A．若pH<7 ，则c (CH3COO-）＞c(Na+）＞c(H+)＞c (OH-)
B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)
C．若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH
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