1、选择题  下列实验操作正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解

参考答案：A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；
B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；
C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；
D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制?240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）______
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（______）②定容时俯视刻度线．（______）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．______．

参考答案：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）C=103ρ×98%M=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；
设所需浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/L×V=0.25L×0.5mol/L，V=0.0068L=6.8mL．
故答案为：18.4mol/L；6.8mL．
（3）量取6.8mL浓硫酸需用10mL量筒；配制240mL稀硫酸需用250mL容量瓶，所以实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）10mL量筒、250mL容量瓶．
故答案为：10mL量筒、250mL容量瓶．
（4）根据C=nV=mMV判断．
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，溶液有热胀冷缩的性质，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制的溶液浓度偏高．
故答案为：偏高；偏高．
（5）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制；
（6）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是
[? ]
A.3∶4∶3
B.3∶2∶3
C.1∶2∶3
D.1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将20mL0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液和20mL?0.1mol/L的Mg?SO4溶液混合，SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.2mol/L
B．0.3mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：20mL0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液中SO42-?的物质的量为：0.02L×0.1mol/L×3=0.006moL，
20mL?0.1mol/L的Mg?SO4溶液中SO42-?的物质的量为：0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
混合后溶液中SO42-?的总物质的量为：0.006moL+0.002mol=0.008mol，
溶液的总体积为：20ml+20ml=40ml，即0.04L，
硫酸根离子物质的量浓度=0.008mol0.04L=0.2mol/L
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）≈______mol?L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g?cm-3）．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收______L空气中的CO2（标准状况）而变质．
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液．下列说法正确的是______（填编号）．
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g．

参考答案：（1）根据c=1000ρwM，则c（NaClO）=1000mL×1.19g?cm-3×25%74.5g?mol-1×1L=4.0mol?L-1，故答案为：4.0；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol?L-1=100mL×1.19g?cm-3+10000g1g?cm-3×c（NaClO），
解得稀释后c（NaClO）≈0.04mol?L-1，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol?L-1，故答案为：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，
根据反应CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）×12=2.0mol，
即标准状况下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L，故答案为：44.8L；
（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g，故D错误；
故答案为：C．

本题解析：

本题难度：一般