参考答案：A、该硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98=18.4（mol/L），故A错误；
B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C、设配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，x=0.2L×4.6mol/L18.4mol/L=0.05L，即50ml，故C正确；
D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（　　）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ，则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为
[? ]
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（　　）
A．0.26mol/L
B．0.36?mol/L
C．0.45?mol/L
D．0.56?mol/L

参考答案：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度 为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般