1、选择题  1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（?）

参考答案：D

本题解析：如果а粒子正撞原子核会反弹，如果а粒子撞到原子核的边缘会转向，如果а粒子没有撞到原子核会直接通过，符合这些现象的为D项。

本题难度：简单

2、选择题  A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是?（?）
A．它们的原子序数A＞B＞C
B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+
C．它们的原子半径C＞B＞A
D．它们的最外层电子数C＞A＞B

参考答案：C

本题解析：A、因B2+与C-具有相同的电子层结构且均为短周期元素，所以B为Mg、C为F、A为S，原子序数：A>B>C，B、离子半径：A2+>C->B2+；C、原子半径：B>A>C；D、最外层电子数：C>A>B。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　 　)。
A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

参考答案：B

本题解析：金属与非金属组成化合物可能不含离子键，如： AlCl3等；也可能在含离子键时还有共价键，如: NaOH等，A错。ⅠA族的元素是H和碱金属，它们与卤素可能形成共价键，也可形成离子键，如：HCl、NaCl等，B对。C中不同原子不一定是不同元素，如：氕、氘、氚是不同原子，但都是氢元素，HD也是氢气是单质。而同一主族金属阳离子氧化性越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物碱性越弱，D错。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律
B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大
C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同

参考答案：C

本题解析：A、元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；B、第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，故B错误；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但相应阴离子的还原性逐渐增强，所以第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱故C正确；D、同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，即同位素研究对象是原子，16O2与18O2为同一种物质，都是氧气，故D错误，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  （11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为?，画出C元素的原子结构示意图?；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是?；
A．温室效应? B．光化学烟雾? C．酸雨? D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于?（填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

参考答案：（Ⅰ）（1）（1分），（1分）；
（2）BC （2分，有错全扣，不全扣1分）；
（3）离子晶体（1分）。
（Ⅱ）（1）第三周期第ⅦA族?（1分），?（2分，条件不写扣1分）；D（1分）；
（2）（1分）；
（3）PCl3?（1分）

本题解析：考查了元素周期律的相关知识及化学用语的书写。
（I）综合所有信息：D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，可推出D为S，进而可知C为O，再由A、C、D的最外层电子数和为13可推得A为H，而C的原子序数是A、B的原子序数之和，可得B为N；
（3）物质为（NH4）2SO4，属离子化合物
（II）综合原子半径及化合价的规律可推得各元素分别为：⑤氯、④磷、⑦氮、②镁

本题难度：一般