1、选择题  XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 (? )
A．Na和Cl
B．K和S
C．Ca和F
D．Mg和F

参考答案：D

本题解析：氖的原子序数是10，由于X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，所以选项D是正确的，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131? 53I，下列有关131? 53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体
B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I核外电子数为131
D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

参考答案：D

本题解析：考查原子结构
A．I是碘的一种核素，不正确
B．I属于碘元素的一种原子，并非新元素
C．I核外电子数为53
D．正确
答案为D

本题难度：一般

3、选择题  镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（?）
A．镭比钙的金属性更强
B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性
D．其碳酸盐难溶于水

参考答案：C

本题解析：根据元素周期律，同主族元素从上往下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，这是同主族元素的递变性。而同主族元素化学性质由于最外层电子相同，又具有相似性。所以，要推断镭的化学性质，可以参考钙和镁这些已经介绍过的元素的化学性质。
A正确，镭在钙的下面，金属性根据元素周期律可推断镭比钙强。
B正确，金属镁可与热水反应放出氢气，镭的金属性比镁强，所以也可以与水反应放出氢气。
C错误，金属钙，镁都不具备两性，镭的金属性比它们都强，所以也不具备两性。
D正确，参考碳酸钙，碳酸镁都是难溶于水，镭的碳酸盐根据同族元素性质的形似，可推断可能也是难溶于水。

本题难度：一般

4、选择题  下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是
①乙二醇(沸点：198℃)和乙酸(沸点：117.9℃)
②乙醇中含少量水
③液态N2和O2
④水和盐酸
A.①③④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④

参考答案：D

本题解析：剖析：乙二醇和乙酸沸点差异较大，可用蒸馏法将其分离；乙醇和水分离加热蒸馏时应先加入新制的生石灰就可用蒸馏方法将其分离；盐酸沸点较低，也可用蒸馏方法将其与水分离，但得到的是氯化氢气体；N2沸点低于O2，所以先汽化，可分离．
规律总结：蒸馏法通常用于分离两种互溶且熔沸点相差较大的液体混合物，如汽油和苯的分离等．

本题难度：一般

5、填空题  下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置

参考答案：（1）K? Al? Al(OH)3? (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3) H2O Cl2+H2O=HCl+HClO；
(4) 18。

本题解析：本题考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。（1）B位于第四周期第ⅠA族，为钾元素，元素符号为K，D位于第三周期第ⅢA族，为铝元素，元素符号为Al；B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，氢氧化钾为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱的为Al(OH)3；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）F为氧元素，其氢化物的化学式为H2O，G为氯元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）G为氯元素，H为溴元素，根据原子序数差规律知，两者核电荷数之差为18。

本题难度：一般