高考化学试题《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(八) 2017-03-05 14:12:58 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 B.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 C.若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) 参考答案：C 本题解析：A中酸碱恰好反应，水解显碱性，不正确。由于无法判断，酸碱的过量，所以选项B不一定正确。C正确，此时酸是过量的，因此显酸性。根据电荷守恒可知c(B+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，所以选项D是不可能的，答案选C。 本题难度：简单 2、填空题  25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH＝8的原因是                           （用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”） （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝         mol·L-1； （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 pH        7（选填“>”、“<”或“＝”）； （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液： A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列                      （填序号） 参考答案：（1）A-+H2OHA+OH-（2）> （3）9.9×10-7   （4）>  （5）ABDC 本题解析：（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH＝8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。（2）盐类水解促进水的电离，酸、碱都能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1 mol·L-1，NaOH溶液中由水电离出的c(H+）。（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关pH的计算，c(Na+)+c(H＋)＝c(OH-)+ c(A），所以c(Na+)－c(A)＝c（OH）－c（H＋）＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1。根据质子守恒A－+H2OHA+OH－和H2OH++OH－可知OH-有两个来源，c(OH－)＝ c（H＋）+ c(HA），c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1。（4）已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液呈中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。（5）根据水解规律可知H2CO3的电离程度最弱，故NH4HCO3溶液显碱性，其pH最大，NH4A 溶液显中性，H2SO4、HCl都是强酸溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最强，pH最小。 考点：盐类水解， 本题难度：困难 3、选择题  下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是 A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：A、在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，铝离子浓度较大，对氯化银的溶解起到了抑制作用，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，错误；B、pH<7的溶液有可能是酸，强酸弱碱盐或者强酸的酸式盐，错误；C、pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的=100倍，正确；D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)，错误；故本题选择C。
考点：难溶电解质的溶解平衡，pH的基本计算，离子浓度的比较

本题难度：一般

4、填空题  (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
请写出反应的离子方程式：                                。

参考答案：(1)④  1 ②

本题解析：(1)5种溶液中H2SO4、HClO4为强酸，相同浓度时H2SO4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根据“酸越弱越水解”并结合题干信息，相同浓度时NaCN碱性强，则对应的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO32-对应酸为HCO3-,此处易将Na2CO3溶液碱性更强误认为H2CO3酸性最弱。
(2)从题给3个转化可以看出，反应之所以能够发生，是因为生成溶解度更小的物质。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能够转化为黄色沉淀AgI

本题难度：一般

5、填空题  （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                      。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显                          ，
理由是                                                                     。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显                 ，解释这一现象的离子方程式是                                                      。

参考答案：（1）中性   H++OH-=H2O（2）碱性  酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-
（3）酸性    M++H2OMOH+H+

本题解析：（1）等浓度的一元强酸与一元强碱等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，该盐溶液显中性，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）强酸电离出的H＋浓度等于弱碱电离出的OH－，所以弱碱的浓度大于强酸，则等体积混合后溶液为强酸弱碱盐和弱碱的混合溶液，显碱性，原因是酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；
（3）同浓度的一元强酸与一元弱碱等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，出现这一现象的离子方程式M++H2OMOH+H+。
考点：考查溶液的酸碱性，溶液的PH，酸碱中和反应等知识。

本题难度：一般

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