高考化学试题《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(六) 2017-03-05 14:12:58 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—) C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—) 参考答案：D 本题解析：A、根据电荷守恒可知，0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)，A正确；B、铜离子和铵根离子均水解，溶液显酸性，所以1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)，B正确；C、根据电荷守恒可知0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：  c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)，C正确；D、根据电荷守恒可知，在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(X—)＋c(OH—)，所以不可能存在c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)，D错误，答案选D。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 本题难度：困难 2、选择题  Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是 A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) B.c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) C.c(Na+)＝c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 参考答案：A 本题解析：电解质的水溶液中存在两个守恒：①物料守恒，②电荷守恒．通俗地说：①任何一种元素的粒子数既不能增加也不会减少；②电解质溶液中存在各种带电的粒子，但所带电荷量的代数和等于零，即溶液不带电．结合本题有如下两个等式(在同一体积中，用浓度表示即可)： 物料守恒：c(Na+)＝2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)① 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)② 在物料守恒中，应该找出该元素可能转化生成的各种粒子．如本题的硫元素，它来源于Na2S中的S2-，少量的S2-要水解转化成HS-，微量的HS-进一步水解转化成H2S．所以含硫元素的各种粒子总数与钠离子的粒子数之比应符合原化学式中粒子的比值． 在电荷守恒中，如何计算带多个单位电荷的粒子所带电荷量，往往容易出现误解． 浓度只表示该粒子在单位体积里其物质的量(粒子)的多少，并不表示它带电荷量的多少．用其所带电荷数乘以其浓度，等于其所带电荷量． D为溶液中的质子守恒，正确． 本题难度：困难 3、选择题  将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是 A．c(HCN) ＞c(CN—) B．c(Na+)＞c(CN—) C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—) D．c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

参考答案：C

本题解析：
将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A正确；
B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C不正确；
D．将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol?L-1，故D正确。
考点：溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用，难度中等。解题时应注意从题目所给的已知条件判断出CN-水解程度大于HCN电离程度，从而比较出离子浓度大小。

本题难度：一般

4、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是
A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)

参考答案：A

本题解析：H＋＋SO32－=HSO3－，恰好完全反应，此时是0.1molSO42－和0.1molHSO3－的溶液，因为所得溶液能使紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，HSO3－的电离程度大于水解程度，
A．错误，应为：c(SO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)
B 正确，由题意可知，钠离子浓度为0。2 mol·L－1，价钾离子浓度为0.1 mol·L－1，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
C正确，遵循物料守恒c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)="0.1" mol·L－1，c(SO)="0.1" mol·L－1，
c(Na＋)="0.2" mol·L－1
D 正确，遵循质子守恒。

本题难度：一般

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