1、选择题  某溶液经分析只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO

参考答案：溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，
所以c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），
即0.2mol/L+0.2mol/L+2×0.2mol/L=c（Cl-）+0.2mol/L，
所以c（Cl-）=0.6mol/L，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。

参考答案：3.4g；4.48L；0.6mol；0.2mol/L

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．①②③
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：①缺条件，无法计算，错误。②D2O中的中子数是10个，18gD2O物质的量=18g∕20（g∕mol）<1mol。所以含中子数少于10NA，错误。③标准状况下SO3是固体，不能用气体的计算，错④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.电子转移2NA放出氧气1摩尔，即32克。正确。⑤在溶液中除碳酸钠含氧原子外，溶剂水也含有氧原子，总数比0.3NA大得多，错误。所以不正确的为①②③⑤。选项为：A。

本题难度：一般

4、实验题  现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是                         。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为           mL（精确到0．1）。
（3）配制过程有以下操作： 
A．移液  
B．量取  
C．洗涤  
D．定容
E．稀释   
F．摇匀   
其正确的操作顺序应是                       (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。
A、定容时，俯视标线
B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=        。

参考答案：（1）胶头滴管 （2）5．4 （3）BEACDF （4）A、B （5）0．1 mol·L－1

本题解析：（1）、定容时用到胶头滴管；（2）、c1V1=c2V2   c1=103ρw/M  (103×1．84g·cm－3×98%/98 gmol-) ×V1=0．5L×0．2 mol·L－1 V1=5．4ml （3）配制过程顺序为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以顺序为BEACDF （4）A、定容时，俯视标线，体积偏小，浓度偏高；B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，室温时体积又减小，浓度偏高，正确；C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度变小；D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误。
（5）对稀释H2SO4前后，c1V1=c2V2  0．2 mol·L－1×25．00ml×10-3=c2×100ml×10-3 c2=0．05 mol·L－1  c(H+)="2c" (H2SO4)=0．1 mol·L－1
考点：配制溶液仪器、步骤及误差分析。

本题难度：一般

5、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA
B．1mol 12C18O2中，所含的中子数为22NA
C．标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般