1、选择题  将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是
A.a＝b
B.a＞b
C.a＜b
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分．
由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A．

本题难度：困难

2、选择题  氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质
A.还原性
B.极易溶于水
C.NH3是一种碱
D.氧化性

参考答案：B

本题解析：试题分析：氨气极易溶于水，所以氨气可以作喷泉实验，答案选B。
考点：考查氨气喷泉实验原理
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验原理，熟练记住氨气的性质并能灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语书写正确的是
A.少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中：H2O+2ClO-+SO32-=Cl2↑+SO42-+2OH-
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．负极Fe失去2个电子生成亚铁离子；
D．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．
解答：A．少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中的里正反应为ClO-+SO32-=SO42-+Cl-，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D中量少的物质完全反应，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列金属最高氧化物对应水化物的碱性最强的是
A.LiOH
B.NaOH
C.Mg(OH)2
D.Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。根据元素周期律可知，在所给的元素中金属性最强的元素是Na，所以答案是B。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
B．水解为可逆反应；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．
解答：A．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3．H2O+H2O，故C错误；
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C为解答的易错点，注意离子反应的书写方法，题目难度不大．

本题难度：困难