1、选择题  下列离子方程式书写正确的是( ?)
A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
B．实验室吸收氯气：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-====NH3↑+H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：A不正确，没有配平，应该是2 Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；C中氢氧化钠溶液是过量的，反应中还有碳酸钠生成，C不正确；D中电子的得失不守恒，应该是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO2↑+4H2O，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、填空题  有一工业废水，其中含有少量Fe2＋、Ag＋、Na＋和SO42—。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。

参考答案：28.(1)取废水溶液，加入过量铁粉　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　(3)将过滤所得固体(铁粉和银粉)放在适量稀H2SO4中　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(4)过滤，得银和滤液　(6)过滤，得FeSO4·7H2O晶体，弃去滤液

本题解析：既要回收Ag，又要得到FeSO4·7H2O，加入的还原剂应该是Fe。向废水中加入铁粉，其反应为2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。
点评：本题主要考查工业废水处理利用，难度不大，侧重考查学生实验探究能力和分析能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）?
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑　　
B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+

参考答案：D

本题解析：A、不符合反应事实，应该生成二价铁；
B、氨水为弱电解，不能拆开；
C、碳酸钙不溶于水，不能拆开。

本题难度：一般

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－＝CO2↑+H2O
C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝ BaCO3↓+H2O
D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋3H＋

参考答案：C

本题解析：A项：过量CO2，结果应为HCO3－，故错；B项：应为HCO3－ + OH－＝CO32－+H2O，故错；D项：反应为可逆反应，故错。故选C。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：简单

5、填空题  （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是?。
a．Na?b．Mg? c．Fe? d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的?极，b极的电极反应式为?。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为?，X的化学式为?，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式?。

参考答案：（1）cd （2分）
（2）正（1分） Cu2++2e?="Cu" （1分）
（3）KNO3? N2? 1:5?（共3分，各1分）
（4）5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+?（2分）

本题解析：（1）Na、Mg为活泼金属，无法用还原剂还原化合物制取金属单质，Fe可用还原剂还原化合物制取金属单质，Ag可用加热Ag2O的方法制取Ag，故cd项正确。
（2）电解精炼铜，粗铜为阳极，连接在电源的正极；b极为阴极，电解质溶液中的Cu2+在阴极上得电子，电解方程式为：Cu2++2e?=Cu。
（3）已知X为单质，在反应中NaN3失去电子，可推出X为N2，KNO3中N元素化合价降低，在反应中得电子，所以KNO3为氧化剂；根据氧化反应中氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，可得n（NaN3）=5n（KNO3），所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，即n（KNO3）：n（NaN3）=1:5．
（4）根据图示可知，ClO3?把Mn2+氧化为MnO2，可得离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+

本题难度：一般