1、选择题  下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是
A．乙酸
B．乙酸乙酯
C．CH2="CHCOOH"
D．苯

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）

参考答案：A

本题解析：为降低乙酸乙酯的溶解度，应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，为防止发生倒吸，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，靠近液面即可。

本题难度：一般

3、简答题  为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证（箭头表示气体的流向）．

回答下列问题：
（1）根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：______；______；______．
（2）酸性KMnO4溶液的作用是______，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液？______．（填“能”或“不能”），请写出化学反应方程式______（若回答不能，则此空不用答题）

参考答案：（1）无水硫酸铜变蓝，证明有H2O，品红试液I褪色，证明有SO2，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，证明有CO2，
故答案为：无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2；
（2）品红试液I褪色，证明有SO2，溴水具有氧化性，也可以氧化SO2，故答案为：去除SO2；能；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向1mol酒石酸〔HOOC（CHOH）2COOH〕中加入1mol·L-1KOH溶液1L时，得最大沉淀量，再向其中加入1L上述KOH溶液时，沉淀完全溶解，与此有关的下列叙述中，错误的是（）
A．酒石酸是有机二元酸
B．酒石酸与易溶性铝盐性质相似
C．酒石酸氢钾的溶解度大
D．酒石酸钾的溶解度大

参考答案：C

本题解析：酒石酸与氢氧化钾分步反应的化学方程式是：
HOOC（CHO）2COOH＋KOH→HOOC（CHOH）2COOK↓＋H2O
HOOC（CHO）2COOK＋KOH→KOOC（CHOH）2COOK＋H2O

本题难度：简单

5、简答题  同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）．

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组______第二组______第三组______，你认为如此分组的依据是：______．
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①______；
②______；
③______．

参考答案：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；?因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，故答案为：镁条溶解，产生大量气体；?Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：①酸能跟某些金属氧化物反应；?②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同．

本题解析：

本题难度：一般