高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高中化学知识点总结《元素周期律》高频试题强化练习(2017年最新版)(六)
2017-03-05 14:18:55 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题  据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
[? ]
A.18O2中含18个中子
B.原子半径:N<18O
C.N5和N2互为同位素
D.2N5=5N2是化学变化


参考答案:D


本题解析:


本题难度:简单



2、填空题  下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2


3






(1)在这些元素中,金属性最强的元素是______,最活泼的非金属元素是______;
(2)化学性质最不活泼的元素是______,其原子的原子结构示意图为______;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______,碱性最强的是______,呈两性的氢氧化物是______;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是______,原子半径最小的是______;
(5)在⑥与⑦的单质中,化学性质较活泼的是______,设计一个实验方案比较其氧化性的强弱(用反应的化学方程式表示):______.


参考答案:由元素在周期表中的位置可知,①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar,
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,在这些元素中,金属性最强的元素是Na,最活泼的非金属元素是F,
故答案为:Na;F;
(2)稀有气体Ar最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,其原子结构示意图为:,故答案为:Ar;
(3)F元素没有最高价含氧酸,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4;Na的金属性最强,NaOH的碱性最强,Al(OH)3是两性氢氧化物,
故答案为:HClO4;NaOH;Al(OH)3;
(4)同周期自左而右原子半径减小,故在③~⑦元素中,原子半径最大的是Na,原子半径最小的是Cl,故答案为:Na;Cl;
(5)同周期自左而非金属性增强,单质的活泼性最强,故Cl2较硫活泼,Cl2+H2S=S↓+2HCl等可以说明单质的氧化性强弱,
故答案为:Cl2;Cl2+H2S=S↓+2HCl.


本题解析:


本题难度:一般



3、推断题  A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道;?C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;?D?的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:?
(1)C的外围电子排布图为___________?。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为__________;分子的VSEPR模型名称为___________;阴离子的立体构型为______________。
(2)G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为____________和____________(填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO-?②EO2-?③EO3-?④EO4-,其中空间构型为四面体型的是__________。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)?


参考答案:(1)?;?sp3?;正四面体?;?角型
(2)3d84s2?;“略”
(3)0?;N2?;CN-?
(4)④
(5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等中的任意2个


本题解析:


本题难度:一般



4、简答题  在第三周期元素中,除稀有气体元素外:
(1)原子半径最小的元素是______;(填元素符号)
(2)金属性最强的元素是______;(填元素符号)
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______,(用化学式回答,下同):它对应的酸酐为______;
(4)最不稳定的气态氢化物是______;
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______;
(6)氧化物中具有两性的是______.


参考答案:(1)同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小,所以半径最小的是Cl,故答案为:Cl;
(2)同周期元素的原子,从左到右金属性逐渐减弱,所以金属性最强的是Na,故答案为:Na;
(3)同周期元素的原子,从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,所以酸性最强的是HClO4,它的酸酐是Cl2O7,故答案为:HClO4;Cl2O7;
(4)同周期元素的原子,从左到右氢化物越来越稳定,最不稳定的是:SiH4,故答案为:SiH4;
(5)同周期元素的原子,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性最强的是NaOH,故答案为:NaOH;
(6)具有两是性的氧化物Al2O3,故答案为:Al2O3.


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  某元素的原子结构示意图为,该元素位于元素周期表中
[? ]
A.第三周期、ⅢA族
B.第三周期、ⅡA族
C.第二周期、ⅢA族
D.第二周期、ⅡA族


参考答案:B


本题解析:


本题难度:简单



Tags:高考 化学 元素周期律 题库 知识点 汇总 高中
】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高考化学试题《有机化合物及其应..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772