1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列叙述正确的是?
[? ]
A．离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)?
B．R原子失电子的能力弱于L原子
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3?
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.碱金属从上到下熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大，硬度逐渐减小
B.第三周期金属从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐减小，
C.钠既是常见金属，又是有色金属，还是轻金属，
D.明矾是一种净水剂，经它净化的水是软水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  下表是元素周期表的一部分．

参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．
（1）在周期表中，从左到右的电子能力逐渐增强，从上到下得电子能力逐渐减弱，得电子能力最强的是F，原子半径最小的是H，所以HF是最稳定的氢化物，故答案为：HF；H；
（2）原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2，应为Mg，原子结构示意图为：



，故答案为：Mg；



；
（3）氮元素被称为“生命元素”，氮气中含有氮氮三键，电子式为：



，在工业生可以用氮气和氢气来合成氨，即?N2+3H2高温高压

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）标况下，在100 mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。

(假设生成的CO2全部逸出)。
求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

参考答案：（1）加入HCl 50mL时，溶液中刚好全生成NaCl
c(HCl)＝0.1L×0.1mol·L－1/0.05L＝0.2mol·L－1
（2）加入HCl 30mL后，发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑
所以V(CO2)＝0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol＝0.0896L
（3）从图像可知，第一阶段(无气体产生)耗去30mL盐酸大于
第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3c(NaOH)＝0.02mol·L－1?c(Na2CO3)= 0.04mol·L－1?

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A．KAt核间距大于KBr
B．砹在常温下为有色固体
C．NaAt熔点较高
D．砹易溶于水难溶于四氯化碳

参考答案：A．卤族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，则KAt核间距大于KBr，故A正确；
B．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故B正确；
C．卤族元素与钠形成的化合物为离子化合物，熔点高，故C正确；
D．砹单质属于非极性分子，不易溶于水，易溶于非极性的有机溶剂，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般