高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(二) 2017-03-05 14:20:15 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 [? ] ①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①④　　 B．①②　　 C．②③　　 D．③④ 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－) B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+) C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3 D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) 参考答案：D 本题解析：各离子浓度大小为c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)＞ c(CO32－) HCO3－在溶液中即水解又电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性 C错，应为c(Na+)＝ c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) D对 根据质子守恒，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数 本题难度：一般 3、选择题  常温下，在0.1 mol/LHF溶液中，水的离子积是 A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15 参考答案：A 本题解析：常温下，水的离子积是1.0×10-14． 本题难度：一般 4、选择题  下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

参考答案：C

本题解析：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，选C。
考点：考查影响水电离的因素。

本题难度：一般

5、选择题  已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是
A．据此无法求算水中c(OH－)
B．该温度低于25℃
C．此温度下水的离子积为常温下的两倍
D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

参考答案：D

本题解析：纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,说明水的电离受到了促进。水电离出来的c(H+) 和c(OH－)是相等的，故c(OH－)= 2×10-7mol/L，A错；水的电离是吸热反应，电离受到了促进，所以是升高了温度，故温度高于25℃，B错；此温度下水的离子积为4×10-7mol/L，是常温下的4倍，C错；若向水中加入少量盐酸，水的电离受到抑制，则水的电离度减小，D对。
考点：水电离平衡的移动和水的离子积。

本题难度：一般

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