参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是?
[? ]
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

参考答案：C

本题解析：A 错误，两种物质的类型不同
B 错误，碳酸根离子水解程度比碳酸氢根离子水解程度大，故同浓度的Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强。
C 正确，NH4HSO4电离出氢离子，抑制了铵根离子水解，故NH4HSO4溶液铵根离子浓度大于等物质的量浓度的NH4Cl溶液。
D 错误，因为pH=7，c（NH4+）与c（SO42-）之比等于2。

本题难度：一般

5、选择题  将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(? )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小

参考答案：A

本题解析：在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。当加水稀释时，c(CH3COOH )、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，电离平衡正向移动，使离子浓度又有所增大，但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液的pH增大；CH3COOH电离的百分率变大；溶液的导电能力减弱；因为在溶液中c(H+) ·c(OH－)=Kw不变。c(H+)减小，所以c(OH－)增大。当加入少量CH3COONa晶体时，盐电离产生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。向逆向移动，c(CH3COOH )、c(H+)都减小。c(H+)越小，溶液的pH增大。由于加入CH3COONa晶体抑制酸的电离，所以溶液中CH3COOH电离的百分率变小。因为溶液中的自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强。因为在溶液中c(H+) ·c(OH－)=Kw不变。c(H+)减小，所以c(OH－)增大。故将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大。选项为A。

本题难度：一般