参考答案：（1）②③（2分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）； D（2分）
（3）2Mg+SO2  2MgO+S；（2分）
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
品红（1分）
固体完全溶解；（1分）
品红溶液褪色（1分）；
 
向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无色气体产生）（2分）
（4）10ml

本题解析：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）；
（2）SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应，镁不能与玻璃管直接接触；又因为镁与钠的性质相似，能与水反应，因此A、B间应加干燥装置；实验后装置C中为Na2SO3溶液，A、根据物料守恒可得：（Na＋）= 2c（SO32-）＋2 c（HSO3－）+2c（H2SO3），错误；B、Na2SO3分两步水解，以第一步为主，可得：（Na＋）> c（OH－）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋），错误；C、根据质子守恒可得：（OH－）= c（HSO3-）+ 2（H2SO3）+ c（H＋），错误；D、根据电荷守恒可得：（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－），正确。
（3）根据Mg与CO2的反应可类比得：2Mg+SO2  2MgO+S；先加入2mol/L 盐酸至过量，可检验产物中是否含有MgS，气体通入品红可检验是否生成了MgSO3，若试管Ⅰ固体完全溶解，说明没有S，则丙同学推测正确；若试管Ⅰ固体未完全溶解且品红溶液褪色，说明产物含有MgSO3，则乙同学推测正确；因为甲同学推测生成MgO和S，所以能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是：向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色。
（4）设需要浓盐酸的体积为V，可得：0.05L×2mol/L×36.5g/mol=V×1.19g/mL×36.5%，则V=8.4mL，所以选择10mL量筒量取。
考点：本题考查制取气体试剂的选择、反应装置的选用、离子浓度比较、反应方案的分析、浓度的计算。

本题难度：困难

2、填空题  工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

（1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是                               。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为                                            。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， =         。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

参考答案：（1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;（4）2.7×10-3.

本题解析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H ="+172.5" kJ/mol；向
BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，为AgCl与AgBr的溶度积的比值。
考点：热化学方程式的计算、盐类的水解、难溶电解质的溶度积。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)
A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA
C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA
D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA