1、选择题  铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积也相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
[? ]
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．1:3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/L)。

回答下列问题：
(1)在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1. 13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？____。 (2)恒温下，当蒸发1m3密度为1. 22 g/mL的海水达到密度为1.26 g/mL时，析出MgSO4的质量为____ kg，析出NaCl的质量为____kg。

参考答案：(1)是（或“有”）
(2)0.03；8.33

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  在公交车站等车的时候你看到过这个广告吗？“又胃痛了？快吃达喜！”达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0?mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸30?mL时开始产生CO2，加入盐酸至35?mL时正好反应完全，在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试通过计算推测该碱式盐的化学式。（要有详细计算过程。）

参考答案：n(OH-):n(CO32-)=5:1；Mg2Al(OH)5CO3

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下）

数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化）
（1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________；
（2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________；
（3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。

参考答案：（1）比较乙组数据，继续加入合金有气体产生，说明甲组盐酸过量
（2）1mol/L
（3）8：9

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列含有非极性键的离子化合物是
A.CaCl2
B.H2O2
C.Na2O2
D.CH4

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知A是含有离子键的离子化合物，B是含有极性键和非极性键的共价化合物，C是含有离子键和非极性键的离子化合物，D是含有极性键的共价化合物。答案选C。

本题难度：一般