1、填空题  （1）已知在25℃时：
①2CO(s)+ O2(g)==2CO2(g) △H1＝－566KJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol，
则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_____________________________；
（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝___________________。

参考答案：（1）2C (s)+O2(g)==2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
（2）K=；放热；0．05mol/(L·min)

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是______（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为______．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol?CO2和3mol?H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H2）=______．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）．
A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol?H2，同时生成1mol?H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，

参考答案：（1）A．提高原子利用率，发展绿色化学，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故A正确；
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，会排放大量的尾气：如二氧化碳等，不符合低碳经济的理念，故B错误；
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故C正确；
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
故选：B；
（2）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，
故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（3）①v（CH3OH）=0.75mol/L-0.50mol/L5min=0.05mol/（L?min），v（H2）=3v（CH3OH）=0.15mol/（L?min），故答案为：0.15mol/（L?min）；
②A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确．
故选：D；
（4）①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
由盖斯定律，①+②×12-③×12，得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=+131.5kJ?mol-1，
故答案为：+131.5kJ?mol-1；
（5）CO2和H2转化为丁烷，4CO2+13H2一定条件

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：_____________。

参考答案：（1）等于
（2）Q1 = Q3- Q2
（3）小于
（4）燃烧充分，节约能源，污染轻

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
A．-44.2?kJ?mol-1
B．+44.2?kJ?mol-1
C．-330?kJ?mol-1
D．+330?kJ?mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________。

参考答案：567.85 ；2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-11317kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般