1、选择题  合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3．若将a?L?NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b?L（气体体积均在同温同压下测定），则该b?L气体中的NH3体积分数是（　　）
A．

参考答案：气体体积变化（b-a）L，则：
2NH3?催化剂?.△N2+3H2 体积增大△V
2?1?3? 1+3-2=2
（b-a）L? （b-a）L
所以混合气体中氨气的体积为aL-（b-a）L=（2a-b）L．
所以该b?L气体中的NH3体积分数是(2a-b)LbL=2a-bb．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
（2）上述反应中，氧化剂是 _____________，氧化产物是_____________。
（3）每2 molCu参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。

参考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2） HNO3Cu(NO3)2
（3）2.408×102475%

本题解析：（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形式，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，作氧化剂，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，作还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2；（3）每2 molCu参加反应，转移的电子2.408×1024个，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的75%。
考点：考查离子反应和氧化还原反应。

本题难度：一般

3、填空题  某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

参考答案：(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+　CO32—、AlO2—
c(H+)∶c(NH4+)∶c(Al3+)=2∶3∶1
②Al(OH)3+OH-AlO2—+2H2O
(2)①4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2
②1∶2∶1

本题解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有NH4+,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有CO32—、AlO2—(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为:2∶3∶1;H+(0～2V0),NH4+(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3+OH-AlO2—+2H2O。
(2)当通入Cl2的体积为11.2 L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2 .5-1)mol="1.5" mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl2 22.4 L时,3.0 mol-2.5 mol="0.5" mol 的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,消耗Cl2 0.25 mol,所以Cl2+2I-I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0.25 mol="0.75" mol,因此原溶液中的I-为:0.75 mol×2="1.5" mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl2 22.4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0.5 mol∶1.5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。

本题难度：困难

4、填空题  (19分) （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。
②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。

反应池中反应的离子方程式是_____________________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。
（2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

参考答案：（19分）（1） ① ＞（2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡) （2分）
②2Fe3+ + H2S==2Fe2++S↓+2H+（2分）2Fe2+ + 2H+2Fe3++H2↑（2分）
（2）①Al－3e－ + 4OH－==AlO2－＋2H2O     (2分)
②Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋3H2O="Na" AlO2＋3Ni(OH)2   (2分)
（3）①由无色变为紫红色（2分）；②A、C （2分；③86.25%（3分）；

本题解析：（1） ①根据图像a可知：升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，所以ΔH>0；随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，所以曲线b向曲线a靠近；②根据图示可知：在反应池中反应的离子方程式是2Fe3+ + H2S="=" 2Fe2++S↓+2H+；反应后的溶液中含有FeCl2、HCl把它们加入进电解池，由于阳离子放电能力：H+>Fe2+，所以在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑；离子的放电能力：Fe2+>Cl->OH-,所以在阳极发生反应：2Fe2+-2e-= 2Fe3+↑；电解总反应的离子方程式为2Fe2+ + 2H+2Fe3++H2↑;（2） ①以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。由于活动性：Al> NiO(OH)，所以Al为负极，该电池的负极反应式是Al－3e－+ 4OH－=AlO2－＋2H2O；②电池总反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋3H2O="Na" AlO2＋3Ni(OH)2 ；（3） ①NaNO2有还原性，KMnO4有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，半分钟内不褪色，可判断达到滴定终点。②A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；则同样的还原剂消耗的KMnO4溶液体积偏大，正确；B．锥形瓶洗净后未干燥，由于反应物的物质的量不变，所以对测定的物质浓度不产生影响，错误；C．滴定终了仰视读数，会是消耗的氧化剂的溶液体积偏大，正确；③根据表中数据，可知第一次误差太大，舍去，V(KMnO4)= (20.02+20.00+19.98)÷3=20.00ml；n(KMnO4)= V(KMnO4)×0.1000mol／L=" 0.02L" × 0.1000mol／L=2×10-3mol，则根据方程式中物质之间的物质的量关系可知n(NaNO2)=5/2n(KMnO4)= 5×10-3mol，所以所得固体中亚硝酸钠的质量分数是[(5×10-3mol×69g/mol) ×10]÷4.000g =3.450g÷ 4.000g=86.25%。
考点：考查温度与化学反应速率、化学平衡的关系、原电池和电解池的反应原理的应用、电极反应式的书写、滴定终点的判断、误差分析、滴定法在物质含量测定的应用的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列各项中表达正确的是
①水分子球棍模型 ②Na+结构示意图为
③Fe3O4中氧元素的化合价是-2? ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤Na2O2电子式为? ⑥与互为同分异构体
A．①③
B．③④
C．②⑤
D．④⑥

参考答案：B

本题解析：
分析：①水分子中，键角为108.5°；
②Na+离子核外电子数为10；
③四氧化三铁中氧元素的化合价为-2价；
④根据加聚反应找单体的方法来找单体；
⑤过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
⑥根据构成同分异构体的条件来解决；
解：①水分子中，键角为108.5°，球棍模型不是直线型，故①错误；
②Na+离子核外电子数为10，不是11，故②错误；
③四氧化三铁实质是一种铁酸盐，氧元素的化合价为-2价，故③正确；
④合成聚乙烯的单体是乙烯，结构简式为：CH2═CH2，故④正确；
⑤过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故⑤错误；
⑥因构成同分异构体的条件：（1）化合物 （2）分子式相同（3）结构不同，而16O2与18O2为单质，故⑥错误．
故选B．

本题难度：一般