1、选择题  韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中不正确的是
[? ]
A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性_________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<_________
（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______________
（3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。________________________________________
（4）①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是：________________________________
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：______________________________

参考答案：（1）小于；218KJ·mol-1；330KJ·mol-1
（2）185
（3）不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关
（4）①Si原子半径大于O原子，所以Si-Si的键长大于Si-O的键长，因而前者键能小于后者
②Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-991kJ/mo1

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_____________________。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________。
(4) Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物的熔点

解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________。
(5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I) （I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：?

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。
②粒子间作用力包括化学键和分子问作用力，比较a和b中粒子间作用力的差异______________。

参考答案：(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
(2)⑧应为黑色，且黑球代表Mg2+，白球代表O2-
(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）
(4) NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF 和MgF2远比SiF4的熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF
(5)①σ；②a中粒子间作用力为氢键，b中粒子间作用力为配位键

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下说法正确的是（　　）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体
B．干冰升华破坏了共价键
C．正丁烷、异丁烷互为同分异构体
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般