1、选择题  共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．碘

参考答案：B

本题解析：干冰中含有极性键和分子间作用力；氯化钠中含有离子键；氢氧化钠中含有离子键和极性键；碘单质中含有非极性键和分子间作用力，答案选B。
点评：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。而分子间作用力不是化学键，只是构成物质微粒中间的一种作用力。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：?其反应的离子方程式为：?．?
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为?和??。其中心原子的杂化方式分别是?和?

参考答案：（1）（6分）形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。（2分）? Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O（2分）
（2）（4分）平面三角形?三角锥形? sp2? sp3?（各1分）

本题解析：（1）硫酸铜和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水过量时，氢氧化铜能溶解在氨水中形成配合物，是由现象是形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O。
（2）CO32-和SO32-的中心原子含有的孤对电子分别是（4＋2－2×3）÷2＝0、（6＋2－2×3）÷2＝1，是由前者是平面三角形，后者三角锥形。因此中心原子的杂化类型分别是sp2杂化和sp3杂化。

本题难度：一般

3、选择题  常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是
A．苯具有芳香性
B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小
D．固态时苯分子排列更紧密

参考答案：D

本题解析：与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点（苯为5.5，甲苯-95），故选D．

本题难度：一般

4、选择题  某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（?）
A．该分子含5个σ键，3个π键
B．该分子是非极性分子
C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键
D．分子中有4个原子在同一直线上

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢( H)原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般