1、选择题  下列物质中属于离子化合物的是
[? ]
A．KCl?
B．Ba(OH)2?
C．H2O?
D．NH4Cl

参考答案：ABD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

参考答案：B

本题解析：A、根据价键理论，S的最外层6个电子，需共用2对电子，Cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；B、S的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故SO2为氧化产物，S为还原产物，错误；C、S—S为非极性键，S—Cl为极性键，正确；D、S从+1到+4，失去3个电子，正确。

本题难度：一般

3、选择题  对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（　　）
A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B．CH3COOH中只有离子键
C．Na2O2中只存在离子键
D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列电子式中书写错误的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中错误的是（?）
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b

参考答案：C

本题解析：A项正确；B项C2H5OH分子间存在氢键，沸点高，正确；C项CO2克服分子间作用力，SiO2晶体是原子晶体，克服的是共价键；D项aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，说明X在Y的下一周期，则a>b，正确。
点评：分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量，但是有氢键的熔沸点要大很多，属于简单题。

本题难度：一般