1、选择题  下表中评价不合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．碳酸镁不溶于水，在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
C．电荷不守恒；
D．电解氯化钠溶液生成NaOH、氯气、氢气．
解答：A．向碳酸镁中加入稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，评价合理，故A不选；
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，评价不合理，故B选；
C．向FeCl3溶液中加入Fe粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，评价合理，故C不选；
D．以石墨作电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，评价合理，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：①C2H6?②H2S?③CH2Cl2?④NH4＋
A．①②③④
B．只有①
C．只有①③
D．只有②③

参考答案：B

本题解析：由同一种非金属元素组成的共价键是非极性键，据此可知，只有乙烷中含有非极性键，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对非极性键判断的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确是
A．它是由两种单质组成的混合物
B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物
D．它是一种高聚物

参考答案：C.

本题解析：高聚物分子量达到上万

本题难度：简单

4、填空题  （14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为?。
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)? △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)?△H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)?△H ＝－52.7kJ·mol-1
试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：?
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为?（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为?。

（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是?。
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：?。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是??。
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

参考答案：（1）① C + 4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O?（2分）
②2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)?△H＝－947.6 kJ· mol－1?（2分）
③正极?（2分）?N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O?（2分）
（2）①蓝色晶体变白色粉末?（2分）
② c(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+)?（2分）
③ B? C?（2分）

本题解析：最外层电子数为次外层的2倍，则是碳元素。
（1）①丙是NO2，则乙是浓硝酸，和碳反应氧化还原反应，反应式为C + 4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
②考查盖斯定律的应用。根据①N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)、②N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)和③NO2(g) 1/2N2O4(g)可知，如果②×2－①－③即得到2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)，所以反应热为－534.0 kJ/mol×2＋67.7 kJ/mol+52.7 kJ/mol＝－947.6kJ/mol。
③右侧通入氧气，则是正极，左侧是负极，肼失去电子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。
（2）若丙为SO2，则乙是浓硫酸，丁是CO2。①浓硫酸具有吸水性，可以吸收胆矾中的水分子，生成无水硫酸铜，所以蓝色晶体变白色粉末。
②SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠水解，溶液显碱性。所以浓度大小顺序为c(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+)。
③反应失去电子，所以是氧化反应。每转移2mol电子，就生成4mol氢离子，所以若转移电子物质的量为0.05mol，则生成氢离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积是未知的，所以无法计算pH，B不正确。SO2使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，C不正确。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，降低漂白性，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①
B．②③④
C．④
D．①②③