1、选择题  在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

参考答案：D

本题解析：分析：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的离子不能大量共存；
D．pH=13的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
解答：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的SCN-离子不能大量共存，故C错误；
D．pH=13的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意A发生氧化还原反应的特点，为易错点，题目难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 （）
C．离子化合物中一定含有离子键
D．离子化合物中一定含金属键

参考答案：C

本题解析：A.例如稀有气体元素，具有最稳定的外层结构，不易失去电子，也不易得到电子，所以A不正确。
B．双原子单质分子存在化学键比如O2、N2等单质中存在共价键，不是分子构成的单质也存在化学键比如Fe、Cu存在金属键。单原子分子中不存在化学键比如稀有气体，所以B不正确。
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以C正确。
D．含铵根离子的离子化合物中不含金属键，所以D不正确。
故选C。
点评：本题考查离子键和共价键的比较，题目难度中等。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合，有的以氢键结合
B．阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力
C．根据电离方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键
D．活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键

参考答案：C

本题解析：A选项中水是由氢原子和氧原子构成，水分子内的氢原子与氧原子以共价键（化学键）结合，而水分子与水分子之间的氢原子和氧原子则以氢键（分子键作用力）结合；B选项中由于阴、阳离子之间带相反电荷，故它们存在静电引力，而阴、阳离子都是由原子核和核外电子构成，阴、阳离子的原子核与原子核之间、电子与电子之间存在静电排斥力；C选项中HCl溶于水后是在水分子的作用下才发生电离出H+和Cl-的，HCl本身不导电，不存在离子键；D选项中活泼金属元素与非金属元素之间主要以离子键形式结合

本题难度：一般

4、填空题  （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al3+??Cl ??
⑵ 写出下列物质的结构式：N2 ??CO2??
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

参考答案：略

本题解析：（1）电子式是在元素符号周围用×或点表示元素原子的最外层电子，故阳离子Al3+本身就是它的电子式，氯原子最外层有7个电子，在Cl元素符号周围写上7个电子即为电子式；（2）氮气分子中存在氮氮三键，故结构式为：N≡N；二氧化碳中碳和氧之间是碳氧双键，故结构式为：O=C=0；（3）离子化合物的电子式表示出阳离子和阴离子，钠离子的电子式就是钠离子本身，写上氢氧根离子的电子式即得氢氧化钠的电子式。

本题难度：一般

5、选择题  已知下列四个反应在一定的条件下都能发生，其既中属于化合反应又属于氧化反应的是
A.石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
B.碳+氧气→点燃二氧化碳
C.酒精+氧气→点燃水+二氧化碳
D.氧化汞→加热氧气+汞

参考答案：B

本题解析：分析：化合反应为两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，从化合价是否发生变化的角度分析氧化还原反应．
解答：A．元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故A错误；
B．属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．属于氧化还原反应，但不是化合反应，故C错误；
D．属于分解反应和氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意判断反应类型的角度．

本题难度：一般