1、选择题  下列有关化学用语使用不正确的是
A．NH3分子的电子式：
B．N2的结构式： N≡N
C．O原子的结构示意图：
D．MgCl2 的电子式：

参考答案：A

本题解析：A、N的最外层电子5个，2个未成键电子未画出，错误；B、氮气分子中存在氮氮三键，正确；C、O原子的第一层有2个电子，最外层6个电子，正确；D、氯化镁是离子化合物，镁离子、氯离子的电子式均正确，正确，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是?(填序号)。
A．Cl2? B．H2O2? C． O3? D．ClO2
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是?(填序号)。
A．FeCl3? B．KMnO4溶液? C．稀盐酸? D．NaHCO3溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是?。
（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：?.

参考答案：(1) D （2）C （3）NA或6.02×1023（４）NH2Cl＋H2O＝NH3＋HClO

本题解析：（1）等物质的量的各种氧化剂那种得到的电子越多，其消毒效率越高。假设各种氧化剂都是1mol。氯气得到2mol电子，过氧化氢得到2mol电子，臭氧得到4mol电子,二氧化氯得到5mol电子。所以消毒效率最高的是ClO2。选项为：D。（2）A FeCl3作过氧化氢分解的催化剂，错误.B．KMnO4溶液能氧化过氧化氢。错误。C.O3不反应正确。D．NaHCO3溶液与醋酸发生反应，错误。选项为：C。（3）反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.可见每有5mol HClO2产生4 mol ClO2，转移电子4mol。当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是1mol。即NA或6.02×1023（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,它的杀菌原理是NH2Cl＋H2O＝NH3＋HClO，HClO有强的氧化性，可以杀菌消毒。

本题难度：一般

3、填空题  2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!
(1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                    。
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                              。
③试确定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)   (若不存在，此问不必作答)。

参考答案：（1）2.5 （2）FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的  （3）①100ml容量瓶 ②Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O
③存在；0.15mol/L

本题解析：（1）ClO2和Cl2的还原产物都为Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的；
（3）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH-发生反应，其方程式为：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；
③根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+无Fe2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33g÷233g/mol＝0.01mol， 根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol，
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O        Fe2++2OH-＝Fe（OH）2↓  
n（Al3+ 0.005mol                  n（Fe2+）    0.035-3n（Al3+）
所以n（Al3+）=0.005mol，n（Fe2+）=0.01mol
因此溶液中Fe2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，所以存在NO3-
设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）
即n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）

本题难度：困难

4、选择题  需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A．PCl3→PCl5
B．MnO4-→Mn2+
C．SO3→SO42-
D．CO2→CO32-

参考答案：A

本题解析：氧化剂在反应中得到电子，元素的化合价降低，因此如果变化需要加入适当的氧化剂才能完成，这说明选项中物质是还原剂，有关元素的化合价升高。A、转化PCl3→PCl5中P元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A正确；B、转化MnO4-→Mn2+中Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂，B不正确；C、转化SO3→SO42-中元素的化合价均没有变化，不需要加入氧化剂，C不正确；D．转化CO2→CO32-中元素的化合价均没有变化，不需要加入氧化剂，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  2010年广州亚运火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色亚运”的理念。反应的化学方程式为X +5O23CO2+4H2O，则X是(? )
A．C2H4
B．C2H6
C．C3H6
D．C3H8

参考答案：D

本题解析：氧的化合价降低，所以氧气是氧化剂，则X是还原剂。根据原子守恒可知X的分子式为C3H8。答案选D。

本题难度：简单