1、选择题  X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为?H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（　　）
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

参考答案：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为?H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是
[? ]
A．X2Z2?
B．X4YZ4
C．X2Y2Z4?
D．X5Y2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B分子中含有的化学键为____________；A的分子式为____________；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式________________________

参考答案：（1）非极性共价键；NH3
（2）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92．4KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，
（1）由上述分析可知，①为C，故答案为：C；
（2）②的单质为氮气，其电子式为



，③与元素⑤形成化合物为硫化钠，其电子式为



，故答案为：



；



；
（3）S的原子结构示意图为



，故答案为：



；
（4）同周期从左向右原子半径在减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生钠与水反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，再加Al，发生的化学反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  关于甲、乙、丙三种不含结晶水的化合物的信息如下：
①工业上用电解法冶炼含甲的矿物可得到某种常见的金属单质M，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；
②乙是光导纤维的主要成分；
③丙是一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下，密度为1.96g/L)和H2O。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。
试回答下列问题：
(1)组成金属M的元索在周期表中的位置是________。气体Y的结构式为____________，化合物丙的化学式为_______________。
(2)将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，出现蓝色絮状沉淀。写出相关的化学反应方程式：____________________________________。
(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。写出乙溶于氢氟酸反应的离子方程式：____________________________。
(4)工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________。

参考答案：(1)第三周期第ⅢA族；O=C=O；Cu2(OH)2(CO3)2或2CuCO3·Cu(OH)2
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O (4)

本题解析：

本题难度：一般