1、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，将0.1mol?Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA

参考答案：A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余?[OH-]水=10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=10-1410-11=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；
B、电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，阴极质量增加3.2g时物质的量为0.05mol，Cu2++2e-=Cu，转移电子0.1NA，故B正确；
C、二氯甲烷在标准状况下是液体；故C错误；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024

参考答案：A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；
B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；
D、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在常温常压下，11.2 LN2含有分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 molNe含有原子数为NA
C.71 gCl2所含原子数为NA
D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

参考答案：B

本题解析：A选项中所指为常温、常压，因而虽知体积，却无法确定分子数．B选项中，气体物质的量与其状态无关．C选项中，71 gCl2的物质的量为1 mol，原子个数为2NA，C错．D选项错误是明显的．

本题难度：困难

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A.?1mol?Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.?在0℃?101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.?NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4
D.?14g?氮气中含有7NA个电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molHe中有2NA个原子
B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D．18g水中所含的电子数为8NA

参考答案：A、He是单原子分子，所以1molHe中有NA个原子，故A错误．
B、14g氮气的物质的量=14g28g/mol=0.5mol，一个氮气分子中含有2的原子，所以14g氮气中含NA个氮原子，故B正确．
C、硫酸钠的物质的量=CV=0.3mol/L×2L=0.6mol，每个硫酸钠分子中含有2个钠离子，所以含1.2NA个Na+，故C错误．
D、18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有的电子数10个电子，所以18g水中所含的电子数为10NA，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单