1、选择题  对于氮．磷．砷元素的下列说法中，正确的是
[? ]
A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小
D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性：CH4> SiH4 >HF
B.原子半径：Na>Mg>O
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.非金属性：F>Cl>Br

参考答案：A

本题解析：试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，热稳定性应该是HF＞CH4＞SiH4；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项BCD均是正确的，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+

参考答案：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．同周期元素从左到右，对应阳离子的半径逐渐减小，则离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故D正确；
故选：D；

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
A．NaOH
B．Al（OH）3
C．LiOH
D．RbOH

参考答案：Li、Na、K、Rb处于同主族，原子序数增大，则金属性Rb＞K＞Na＞Li，
Na、Mg、Al处于同周期，原子序数增大，则金属性Na＞Mg＞Al，
故Na的金属性介于K、Mg之间，即NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述错误的是
[? ]
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单