1、选择题  下列实验操作中错误的是（　　）
A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是______．操作a的名称为______．
（2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O

参考答案：（1）将铬污泥粉碎可以增大与盐酸的接触面积，有利于提高浸取率；
由流程图可知，操作a是把溶液与不溶物分离，应是过滤；
故答案为：增大接触面积，提高浸取率；过滤；
（2）Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）?c3（OH-）=1.3×10-33，水解平衡常数Kh=c3(H+)c(Al3+)，故Ksp[Al（OH）3]?Kh=（kw）3=（10-14）3=10-42，所以Kh=10-421.3×10-33=7.7×10-10；
故答案为：7.7×10-10；
（3）由流程图可知，加入30%H2O2的目的是在碱性条件下将CrO2-氧化为CrO42-，同时生成水，
反应离子方程式为3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O；
故答案为：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O；
（4）检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
故答案为：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全；
（5）废液中含有Pb（NO3）2，废液中加入10%明矾溶液目的是将Pb2+转化为PbSO4沉淀，
反应方程式为2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3；
故答案为：2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是
①10mL?0.60?mol·L－1NaOH水溶液? ②20mL?0.50?mol·L－1?H2SO4水溶液?
③30mL?0.40?mol·L－1?HCl水溶液? ④40mL?0.30?mol·L－1?CH3COOH溶液? ⑤50mL?0.20?mol·L－1蔗糖水溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤
D.⑤＞④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：因为问的是各瓶溶液所含离子、分子总数的大小，溶质的量小，这就取决于溶液中的水的多少，所以哪种溶液体积大，哪种所含离子、分子总数就多。故有⑤＞④＞③＞②＞①。

本题难度：简单

4、选择题  下列化学实验或操作能够达到目的是（　　）
A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量的BaCl2溶液，再过滤
B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素
C．为除去含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中的Ca（OH）2，可向其中加入足量的MgCl2，充分反应后，过滤
D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液

参考答案：A．BaCl2是重金属盐能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故A错误；
B．氢氧根会和银离子结合形成AgOH，但是AgOH不能在水中存在，会生成沉淀，故B错误；
C．Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，由水中的离子平衡可得当往悬浊液加MgCl2时，Mg2+浓度增加，所以会以Mg（OH）2的形式沉淀出来，而OH-浓度有限，所以Ca（OH）2中的Ca又会以离子形式存在于溶液中，过滤即可除掉，故C正确；
D．如果加入乙醇和浓硫酸，虽然可以反应掉部分乙酸，但是又会引入乙醇，而且加热会使它挥发，最好不用，一般加入少量碳酸钠即可，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验装置中能达到实验目的的是(? )

参考答案：D

本题解析：不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，因为二者互溶。NH4Cl受热分解，冷却后又重新生成NH4Cl，故很难收集到NH3。C项中Cl2和HCl均可与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而应采用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

本题难度：一般