1、选择题  下列说法正确的是
A.NA个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量
B.将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙(假设过程中溶液体积不变)，则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样
C.1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 NA
D.标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c(H+)＝2 mol/L

2、选择题  溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是(　?　)
A．加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出
B．加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
C．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去
D．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

3、选择题  可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（?）
A．溴和四氯化碳
B．苯和溴苯
C．汽油和苯
D．硝基苯和水

4、填空题  过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是?；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是?；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①?;
②?。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①CaO2的质量分数为?(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能?(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是?。

5、选择题  下列实验可以获得预期效果的是
[? ]
A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水?
B．用溴水除去苯中的少量苯酚
C．用质谱法测定有机物相对分子质量?
D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH