1、计算题  一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO22NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ-1， O2的浓度为0.12 mol·Ｌ-1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO2的起始浓度? ；
（2）此时NO2的转化率? 。

参考答案：（1）0.3 mol/L
（2）80%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是(? )
A．各组分的物质的量
B．混合物的温度
C．容器内压强
D．混合气体的颜色

参考答案：C

本题解析：A正确，各组分的物质的量不变相当于各组分的浓度不变，反应达平衡；B正确，化学反应的基本特征是有新的物质变化，同时伴随着能量变化；C错，该反应为等体积反应，平衡与否体系内压强均不变；D正确，混合气体的颜色不变即浓度不变，反应达平衡；

本题难度：一般

3、选择题  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(? )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

参考答案：B

本题解析：A.在工业上制取硫酸的关键反应是2SO2+O22SO3。由于该反应是可能反应。若使用过量的氧气，即增大了氧气的浓度，关键平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，可以使更多的SO2转化为SO3。因此二氧化硫的转化率提高。正确。B. 已知反应 H2(g）+ I2(g）2HI(g)达平衡,由于该反应是反应前后气体体积相等的可能反应。加压平衡不发生移动。但是由于加压后单位体积内的I2的物质的量增大，所以浓度增大，混合气体颜色变深。正确。C．在密闭容器内NO2存在化学平衡：2NO2(g）N2O4(g）NO2是红棕色的气体，N2O4是无色气体。加压后单位体积内NO2增多，所以气体的颜色先变深。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，化学平衡向正反应方向移动，所以气体的颜色又逐渐变浅。但是颜色比加压前深。正确。D.氯气在水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HclO。若水中存在NaCl。则食盐电离产生的Cl-会使c(Cl-)增大。根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。因此可以减小氯气在水中的溶解和反应而引起的消耗。故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。

本题难度：一般

4、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。
（4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）[c（TaI4）·c（S2）]/c2（I2）　66.7%　（2）＜　I2　（3）淀粉　I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-
（4）1×10－12　增大

本题解析：结合题给可逆反应的特点，应用化学平衡移动原理，分析化学平衡、电离平衡和水解平衡问题。
（1）反应（Ⅰ）中，TaS2为固体，则平衡常数表达式K＝[c（TaI4）·c（S2）/c2（I2）]。设平衡时，I2转化的物质的量为x，则有
　　　　　　TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）
起始/mol?1?0?0
转化/mol ?x?0.5x?0.5x
平衡/mol?1－x ?0.5x ?0.5x
此时平衡常数K为1，则有[（0.5x）·（0.5x）]/（1－x）2＝1，从而可得x＝2/3 mol，I2（g）的转化率为（2/3 mol）/1 mol×100%≈66.7%。
（2）由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：①TaS2＋2I2=TaI4＋S2，②TaI4＋S2=TaS2＋2I2，即反应（Ⅰ）先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应（Ⅰ）的ΔH大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的是I2。
（3）淀粉遇单质I2显蓝色，利用I2溶液滴定H2SO3时，常用淀粉作指示剂，达到终点时，溶液由无色变成蓝色，滴定反应的离子方程式为I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-。
（4）H2SO3的电离常数Ka＝[c（HSO3-）·c（H＋）]/c（H2SO3）＝1×10－2 mol·L－1，水的离子积常数KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2，综上可得Ka＝[c（HSO3-）·KW]/[c（H2SO3）·c（OH－）]。NaHSO3溶液中HSO3-的水解反应为HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，则水解平衡常数Kh＝[c（H2SO3）·c（OH－）]/c（HSO3-）＝KW/Ka＝（1×10－14mol2·L－2）/（1×10－2mol·L－1）＝1×10－12mol·L－1。NaHSO3溶液中加入少量I2，二者发生氧化还原反应，溶液中c（HSO3-）减小，HSO3-的水解程度增大，c（H2SO3）/c（HSO3-）将增大。
点拨：知识：平衡常数及转化率；平衡移动及影响因素；氧化还原滴定及指示剂的选择；电离平衡常数和水解平衡常数的计算。能力：考查考生的综合应用能力、分析问题和解决问题的能力，以及简单计算的能力。试题难度：较大。

本题难度：一般

5、选择题  向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（?）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A不正确，B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，B不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。

本题难度：一般