1、计算题  （8分）一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗m mol NaOH，放出0.336 L气体；后者消耗n mol HCl，放出V L气体。若将等质量的这种铝热剂中铝粉与足量的稀硫酸反应，可得到3.36 L气体（气体体积均在标准状况下测定）。求：
（1）该铝热剂组成成分的质量分数。
（2）m、n、V的值。

参考答案：(1)φ(Al)="27.95%?" φ(Fe3O4)=72.05%
(2)m="0.05" mol? n="0.24" mol
V="1.344" L

本题解析：根据题意，进行铝热反应后的混合物投入烧碱溶液中，产生气体，说明铝粉过量，Fe3O4完全反应。由于等质量的铝和酸、碱反应，放出H2的量相等，由2Al～3H2可知：
原铝热剂中铝的总质量m1(Al)=×27 g·mol-1="2.7" g
发生铝热反应后剩余铝的质量m2(Al)= ×2×27 g·mol-1="0.54" g
铝热反应消耗铝的质量m3(Al)="2.7" g-0.54 g="2.16" g
(1)由8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3,则
m(Fe3O4)=="6.96" g
m(Fe)= ="5.04" g
m(Al2O3)=="4.08" g
故φ(Al)=×100%=27.95%
φ(Fe3O4)=1-27.95%=72.05%
(2)根据原子守恒Al～NaAlO2～NaOH
m="n(NaOH)=" ="0.05" mol
由2Al～6HCl～3H2? Al2O3～6HCl? Fe～2HCl～H2
n=n(HCl)=×3+×6+×2="0.24" mol
V=V(H2)="(" )×22.4 L·mol-1="1.344" L

本题难度：简单

2、选择题  准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol?L－１）

A．1.75
B．3.50
C．0.85
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  简要回答下列问题．
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：______．
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______．
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措______．

参考答案：（1）常温下，浓硫酸能使铝表面钝化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，阻止内层铝跟浓硫酸进一步反应，所以浓硫酸可以用铝质容器储存，
故答案为：常温下铝在浓硫酸中会钝化；
（2）胃舒平[主要成分Al（OH）3]可以和胃酸的成分盐酸之间发生中和反应，即Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3与盐酸会发生酸碱中和反应；
（3）“低碳生活”应控制C02排放，生活中的举措如：节约用纸或用电，不使用一次性筷子，植树造林、少用化石燃料等，
故答案为：少用化石燃料．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
[? ]
A．NaHSO4和Ba(OH)2?
B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4?
D．Na2CO3和H2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某学生在实验室做了5个实验：
(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
(4)在偏铝酸钠溶液中通 入CO2直至过量，
(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入 物质的量）实验与图象对立关系正确的是?

? [? ]
A．(1)和(a)
B．(3)和(e)
C．(2)和(b)
D．(4)和(d)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般