1、填空题  某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空:

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _____________。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2=__________ mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________ 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3___________ υ1（填>、=、<），且c 3=___________ 。
（4）由本次实验，可推测该反应是_________ 反应（选填吸热或放热）。理由是：____________ 。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第______________ 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为__________ ；该反应的平衡常数K___________ （填“不变”、“增大”或“减小”）。

参考答案：（1）0.013 mol·L-1·min-1
（2）1.0? ；使用了催化剂
（3）> ；?c 3=1.20 mol·L-1
（4）吸热 ；实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应
（5）4
（6）0.125 mol·L-1；不变。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A?容器内气体密度不随时间变化
B?容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
C?容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D?单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（?）

A．2-S(abc)
B．1-S(abo)
C．2-S(abdo)
D．1-S(bod)

参考答案：?B

本题解析：S(abo)表示变化浓度，Y的起始浓度为2mol/2L。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（?）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

参考答案：CD

本题解析：此题先将文字信息转化成图表。
CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)?H＜0
Ⅰ（mol）? 1? 1? 0? 0?平衡后容器温度升高（T1＞700℃）?
Ⅱ（mol）? 0? 0? 1? 1?平衡后容器温度降低（T2＜700℃）
Ⅲ（mol）? 2? 2? 0? 0?平衡后容器温度升高（T3＞T1＞700℃）
容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器Ⅰ、Ⅲ反应都向右进行，容器温度会升高，正反
应放热，温度升高会抑制正反应进行的程度，同时容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的两倍，因此平衡后T3＞T1＞700℃。而容器Ⅱ反应向左进行，容器温度会降低，也会抑制向左进行的程度，同时T2＜700℃＜T1。
三个容器先假设在相同的温度下反应（恒温下），容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡后，此时是完全的等效平衡；
因为该反应是等体积反应，容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同，平衡后则也是等效平衡。然后再对容器Ⅰ和Ⅲ升温，对容器Ⅱ降温，则容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，此时三个容器平衡后都不等效了。
达到平衡后，A项，容器Ⅰ的温度比Ⅱ高，反应速率也要快。B项，平衡后容器Ⅲ的温度要比容器Ⅰ要高，所以平衡常数不相等，且Ⅰ＞Ⅲ。C项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，两个容器中的CO的物质的量相等，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，平衡后CO的物质的量，Ⅰ＞Ⅱ，C项正确。D项，恒温时，容器Ⅰ和Ⅱ完全等效，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，再到绝热体系，对容器Ⅰ升温，对容器Ⅱ降温，Ⅰ平衡向左移，容器Ⅱ平衡向右移，容器Ⅰ中CO的转化率减小，容器Ⅱ中CO2的转化率也减小，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小1，D项正确。
【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。

本题难度：困难

5、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ?Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

参考答案：A

本题解析：生成0.3 mol Z，则消耗X是0.6mol，所以剩余X是0.4mol，浓度是0.04mol/L，A正确。将容器体积变为20 L，则压强降低，平衡向逆反应方向移动，因此Z的平衡浓度小于0.015mol/L，B不正确。平衡常数只与温度有关系，所以选项C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，D不正确，答案选A。

本题难度：一般