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1、选择题 在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ?△H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
A．增大压强
B．升高温度
C．加入催化剂
D．增大O2的浓度
参考答案：D
本题解析：A、该反应是体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B不正确；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，C不正确；D、增大氧气的浓度，即增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态
参考答案：C
本题解析：可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。会生成断开1个N≡N键的同时，必然会生成2分子氨气，即6个N—H键生成，A不正确。密度是气体的质量和容器体积的比值，反应前后气体质量和容器体积均不变，所以在任何时刻混合气体的密度不变，B不正确。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以C可以说明。N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等，D不正确。答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H
＜0，下列研究目的和示意图相符的是
?
| A
| B
| C
| D
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研究目的
| 压强对反应的影响（P2﹤P1）
| 温度对反应的影响
| 增加N2对反应的影响
| 催化剂对反应的影响
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图示
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| 
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（?）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
参考答案：D
本题解析：由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝ =0.22/0.10=2.2，所以选项D正确，答案选D。
点评：该题是2011年福建高考试题。此题虽然是新情景，但题目不偏不怪，只要掌握扎实的基础知识不能灵活运用加快得出正确的答案。
本题难度：一般
5、计算题 （6分）2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为?。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是?。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡?移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）
参考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分）
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）设消耗氧气的物质的量是x，则同时消耗SO2是2x，生成三氧化硫是2x，则3－2x＋2－x＋2x＝（3mol+2mol）×0.9，解得x＝0.5mol，所以达到平衡时，放出的热量为0.5mol×196.6kJ/mol＝98.3kJ。
（2）根据（1）可知，平衡时三氧化硫的体积分数是2/9mol，所以要满足平衡时SO3的体积分数为2/9，则三氧化硫根据方程式转化为反应物后，SO2和氧气的物质的量分别应该都等于3mol和2mol，所以a的最大值是3mol。根据（1）可知，平衡时SO2的物质的量是2mol，所以要使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a必须大于2mol，即a的取值范围是2＜a≤3。
（3）设容器容积是1L，则根据（1）可知，平衡时平衡常数是 。由于此时 ，所以反应恰好是平衡状态，即平衡不移动。
本题难度：一般
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