1、选择题  一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（　　）
A．反应进行到2?min时，容器中n（SO3）可能为0.5?mol
B．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4?min内氧气的平均反应速率为0.5?mol?L-1?min-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某研究小组利用反应CO（g）+2H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积之比混合时在合适条件下的反应情况．请回答下列问题：
（1）850℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．从第4min开始，混合气体的平均相对分子质量才不再变化
D．第6min时，若升高温度，该反应的化学平衡常数会减小
（2）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol?CO、3.0mol?H2O（g）、1.0mol?CO2和x?mol?H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）850℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol?CO和2.0mol?H2O（g），达?到平衡时，CO的转化率是______（小数点后保留1位有效数字）．

参考答案：（1）A．由图可知，平衡时△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（H2）=△c（CO）=0.12mol/L，故n（H2）=0.12mol/L×10L=1.2mol，故A错误；
B．生成1.2mol氢气，通常条件下放出的热量为41.2kJ×1.2mol1mol=49.44kJ，850℃时该反应的反应热△H≠-41.2kJ/mol，故B错误；
C．由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，平衡时混合气体的平均相对分子质量不变化，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故D正确；
故选CD．
（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：
?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.2?0.3?0?0? ?
变化（mol/L）：0.12? 0.12? 0.12? 0.12
变化（mol/L）：0.08? 0.18? 0.12? 0.12
故平衡常数k=0.12×0.120.08×0.18=1，
平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1×x1×3＜1，解得x＜3，
故答案为：x＜3；
（3）令平衡时参加反应的CO为ymol，则：
?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1? 2?0? ?0? ?
变化（mol）：y? y? y? y
变化（mol）：1-y? 2-y? y? y?
反应前后气体体积不变，故y×y(1-y)×(2-y)=1，解得y=23mol，
故CO的转化率为23mol1mol×100%=66.7%，
故答案为：66.7%．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．合成NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2A（g）+xB（g）?4C（g）达到平衡时?C的浓度为1.2mol?L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol?L-1，则x的值为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ? ）
A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0
B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0
D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单