1、选择题  已知S、Cr两元素的最高价均为+6，则下列粒子中，从化合价分析，可能存在过氧键（—O—O—）的是(? )
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：—O—O—中O元素的化合价为-1，因此有-1价氧元素的粒子中就应有过氧键。分析四种粒子中各元素的化合价，只有中有部分氧元素为-1价。

本题难度：简单

2、选择题  为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是(　　)

A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙
B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀
D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能

参考答案：A

本题解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加BaCl2溶液中，均不能产生白色沉淀。答案为A。

本题难度：一般

3、实验题  某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

物质	类别	化学性 质预测	实验验证
			实验操作	实验现象	实质(用离子 方程式表示)
二氧 化硫	酸性 氧化物	与水 反应	将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH	①?	SO2+H2O H2SO3
		与碱 反应	②?	出现白 色沉淀	③?

参考答案：(1)①试管中液面上升,溶液pH＜7
②将二氧化硫气体通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中
③SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(或SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O)
(2)①
装置
药品
作用
A
酸性高锰酸钾溶液
?
B
Na2S溶液
验证二氧化硫的氧化性
C
?
验证二氧化硫的漂白性
?
②5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
③品红溶液褪色
④防倒吸?不合理,因为发生的反应为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,生成的NO仍然对环境有污染

本题解析：(1)二氧化硫在水中的溶解度较大,将盛满SO2气体的试管倒立在水中,由于二氧化硫的溶解造成试管内压强减小,导致液面上升。同时,二氧化硫的水溶液即亚硫酸呈酸性,所以溶液的pH＜7。验证二氧化硫与碱反应时,由于题目要求“出现白色沉淀”,因此不能用NaOH、KOH等碱溶液,必须用Ba(OH)2或Ca(OH)2等碱溶液。(2)根据所提供的药品,验证二氧化硫的还原性,可选择具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液。品红溶液显然是验证二氧化硫的漂白性,现象是品红溶液褪色。具有还原性的Na2S判断SO2具有氧化性。二氧化硫的水溶液呈酸性,在酸性环境中2NO3-可将溶液中+4价的S氧化为SO42-并生成BaSO4沉淀,同时2NO3-被还原为NO,带来新的污染。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能使品红溶液褪色
B．能与水反应生成硫酸
C．能与NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

参考答案：B

本题解析：A.SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。正确但不符合题意。B .SO2与水发生反应产生亚硫酸。错误，符合题意。C. SO2是酸性氧化物，与碱发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. 正确但不符合题意.D．SO2有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化： 2KMnO4+5SO2+2H2O= K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。能使酸性KMnO4溶液褪色.正确但不符合题意。选项为B.2的性质。

本题难度：一般

5、选择题  将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为(　　)
A．二氧化硫具有漂白性
B．溴挥发而褪色
C．二氧化硫具有还原性
D．溴被还原成Br—

参考答案：CD

本题解析：溴水和二氧化硫发生了氧化还原反应，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，滤纸褪色。故选CD。
点评：本题考查的是常见无机化合物的性质和氧化还原反应，难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。

本题难度：一般