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1、选择题 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
| 实验现象
| 解释或结论
|
A
| a处变蓝，b处变红棕色
| 氧化性：Cl2>Br2>I2
|
B
| c处先变红，后褪色
| 氯气与水生成了酸性物质
|
C
| d处立即褪色
| 氯气与水生成了漂白性物质
|
D
| e处变红色
| 氧化性：Cl2 > Fe3+
|
?
参考答案：D
本题解析：KMnO4与浓盐酸发生反应产生氯气，A．在a处发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2． I2遇淀粉会变为蓝色。在b处发生反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。这只能证明氧化性Cl2>Br2；Cl2> I2。但是不能证明Br2>I2。错误。B． 在c处发生反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HCl是酸，电离产生H+使溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，由于还产生了有强氧化性的HClO，它能把有色物质氧化为无色物质，所以后来又褪色。错误。C．在d处发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。由于碱被消耗，溶液的碱性减弱，所以酚酞的红色逐渐变浅。错误。D．在e处发生反应：2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3．溶液变为血红色。证明了氧化性Cl2 > Fe3+。正确。
本题难度：一般
2、选择题 实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好
A．用浓硫酸吸收
B．用自来水吸收
C．用生石灰吸收
D．用氢氧化钠溶液吸收
参考答案：D
本题解析：浓硫酸不能吸收氯气，自来水吸收不充分，生石灰是固体不不易吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以充分的吸收氯气，所以答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 Na与Cl2反应（点燃）：____________________________
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列现象与解释合理的是（ ）
A．光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生Cl2
B．H2O2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是O2
C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性
D．室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应
参考答案：A．光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解生成氧气，故A错误；
B．氧化剂被还原，元素的化合价降低，则H2O2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是水，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸后、H、O元素以水的形式脱出，只剩下C元素，则变黑，故C正确；
D．钝化发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则室温下可用铝槽车装运浓硫酸，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列化学实验事实及其结论都正确的是（?）
选项
| 实验事实
| 结论
|
A
| 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
| HClO的酸性比H2SO4强
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B
| 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
| 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
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C
| 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2
| 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
|
D
| 将SO2通入溴水中，溴水褪色
| SO2具有漂白性
参考答案：B
本题解析：A.将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4, 是因为HClO的氧化性比H2SO4强，能够把SO2氧化为H2SO4。错误。B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,是由于加热时在金属表面产生了熔点高于铝的氧化铝，包裹在熔化的Al的外边，是其不至于滴落。正确。C.稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2,是浓硝酸氧化性比稀硝酸强，它把NO又氧化为NO2。错误。D.将SO2通入溴水中，溴水褪色,是由于发生反应Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-，这是SO2的还原性。错误。
本题难度：简单
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