1、填空题  在烧杯中盛有半杯的B 91eXaM.orga（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。
（4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。

参考答案：（1）离子浓度（2分）
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）
（3）0．3mol/L（5分）
（4）40．8mL（4分）

本题解析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：Ba(OH)2 +H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，所加物质过量就又能够导电了，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强。
⑴该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关，答案：离子浓度；⑵上述反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，答案：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；⑶电灯完全熄灭，说明反应刚好完全进行，由方程式可知：
Ba(OH)2? +? H2SO4═BaSO4↓+2H2O
1?1
75mL×0．1mol/L? C×25mL
75mL×0．1mol/L=C×25mL
C=0．3mol/L
答案：0．3mol/L；
⑷若用98%、1．84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL：浓H2SO4的物质的量浓度c=mol·L－1=18．4mol·L－1，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol·L－1=2500mL×0．3mol·L－1，解得：x≈40．8，所以应量取的浓硫酸体积是40．8mL，答案：40．8mL．

本题难度：一般

2、简答题  下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
C．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+2c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

参考答案：A．等浓度的（NH4）2SO4溶液，NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由水解可知c（NH4+）的关系为c[（NH4）2SO4]＞c[NH4HSO4]＞c（NH4Cl），则c（NH4+）相等时，三种盐溶液的浓度关系为c[（NH4）2SO4]＜c[NH4HSO4]＜c（NH4Cl），故A错误；
B．pH相等，则两溶液中c（H+）、c（OH-）相等，NaF溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），CH3COOK溶液中存在c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则有[c（Na+）-c（F-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]=[c（OH-）-c（H+）]，故B错误；
C．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合中存在电荷守恒：2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可知存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（H2CO3）+3c（CO32-），二者联式可得c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正确；
D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中存在物料守恒，应为c（HClO）+c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=12c（Na+），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，正确的是
[? ]
A．0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+
C．0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是?（　　）

A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1?mol?L-1
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

参考答案：A．pH=5.5比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；
C．pH=3.5溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1?mol?L-1，故C正确；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系为：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，不可能得出上述结论，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．氯化钾的水溶液
B．液态氯化氢
C．气态甲烷
D．作电极的碳棒

参考答案：A．氯化钾的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．液态氯化氢，是纯净物，氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故B错误；
C．气态甲烷，甲烷难溶于水，水溶液中和熔融状态下都不能够导电，是非电解质，故C正确；
D．作电极的碳棒是单质，不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般