1、选择题  下列电离方程式中，书写正确的是
A．Ba(OH)2Ba2+ + 2 OH－
B．H3PO43 H+ + PO43－
C．NaHCO3="==" Na++H++CO32-
D．HClOH+ + ClO－

参考答案：D

本题解析：氢氧化钡是强电解质，用等号表示，A不正确。磷酸是弱酸应该分步电离，B不正确。碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应该是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4?②NH4Cl?③NH3?H2O．c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.1?mol?L-1?Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
D．0.2?mol?L-1?CH3COOH溶液和0.2?mol?L-1?CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1?mol?L-1

参考答案：A、pH=5的NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故A正确；
B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 溶液中的氢离子浓度对铵根离子水解起到抑制作用，②NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，③NH3?H2O是弱电解质溶液中的铵根离子浓度一定小于①②溶液中的铵根离子浓度．所以溶液中铵根离子浓度c（NH4+）由大到小的顺序：①＞②＞③，故B错误；
C、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）；物料守恒，C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3），合并消去钠离子浓度得到：c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-），故C错误；
D、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合后溶液中钠离子浓度为0.1mol/L：溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）；得到c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  根据相关的原理，下列判断正确的是?
[? ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S 　?
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 ?　
C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于强电解质的是
A.水
B.氯化钠
C.醋酸
D.氨水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
[? ]
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)
B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液： c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D．1.0mol· L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般