1、填空题  （8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为?。

参考答案：（1）化学电?共价吸热?（2）负?流出?（3）Zn? O2+4H++4e－=2H2O

本题解析：（1）原电池是把化学能转化为电能的装置。水分解生成氢气和氧气，所以断裂的化学键是极性键，水的分解反应是吸热反应。
（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以A是负极，电子从该电极流出。
（3）靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，说明锌是负极，正极是氧气得到电子，反应式为O2+4H++4e－=2H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，其放出热量的是
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应?④由氯酸钾制O2
A．①②
B．②③
C．①③
D．①④

参考答案：C

本题解析：①为中和反应属于放热反应；铝热反应有大量的热放出，属于放热反应；而②④在反应过程中均需要不断加热提供热量，均为吸热反应。

本题难度：简单

3、选择题  某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A．△H <0 △S >0
B．△H >0 △S >0
C．△H <0 △S <0
D．△H >0 △S <0

参考答案：C

本题解析：△G=△H-T△S, △G<0 自发反应，△G>0 非自发反应，△H <0 △S <0? C正确

本题难度：简单

4、选择题  下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知4P（红磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列热化学方程式及说法正确的是(? )
A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ
B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=" —2878kJ/mol"
C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，
则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H="+242" kJ·mol－1
D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值

参考答案：B

本题解析：A项：△H的单位是kJ/mol，故错；C项：反应是放热反应，△H<0，故错；D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。故选B。
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。

本题难度：简单