高中化学必备知识点《水的电离平衡》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《水的电离平衡》试题强化练习（2017年最新版）(六)

2017-03-05 14:43:18 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                                           ；
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
a           ；b           ；③洗涤；④干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                                                   。
②步骤2中发生反应的离子方程式为：                                             。
③判断滴定终点的现象                                                    。
原ClO2溶液的浓度为           g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果             。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

参考答案：（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（2）a .蒸发结晶 b. 趁热过滤（各1分）
（3）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分）②2ClO2+8H++10I-＝Cl2+5I2+4H2O（2分）
③加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分） 135cV2/V1（3分）
④偏高偏低（各1分）

本题解析：（1）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；
（2）从溶液中析出溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，所以为防止析出晶体NaClO2?3H2O需要趁热过滤，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；
（3）①配制70mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，应选择100mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
②二氧化氯检验氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，自身被还原为氯气，反应的方程式为2ClO2+8H++10I-＝Cl2+5I2+4H2O；
③由于碘遇淀粉显蓝色，所以终点的实验现象是加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化；设原ClO2溶液的浓度为x，则
2ClO2～5I2～～～～～～～～～～10Na2S2O3
2mol 10mol
（10-2x×V1×10-3）÷0.1 mol 1×10-3cV2mol
解得x＝135cV2/V1g?L-1；
④把空气的体积算在内，故读出的消耗的体积就偏大，故测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，则读数偏大。滴定终点时正确读数，则测定结果偏低。
考点：考查物质制备、含量测定实验方案的设计

本题难度：困难

2、填空题  25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为                                 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体 C．加少量NaOH固体

参考答案：（1）HAH++A- （2）10-4mol/L 6 （3）A C

本题解析：

试题分析：（1）由电离平衡常数可知HA为弱酸。所以HA的电离方程式为HA

H++A-。（2）

，由于c(HA)=0． 1 mol/LHA溶液中，解得c(H+)=10-4mol/L。c(OH-)=10-10mol/L,所以AG=6．（3）保持25℃，A．加水稀释HA溶液的电离度增大，由于c(H+)减小，所以溶液pH增大。正确。B．加少量盐NaA固体，电离平衡HA

H++A-逆向移动，HA溶液的电离度减小，c(H+)减小，溶液pH增大。错误。C．加少量NaOH固体，电离平衡HA

H++A-正向移动，HA溶液的电离度增大，由于不断消耗H+，所以c(H+)减小，溶液pH增大。正确。考点：考查弱电解质的电离方程式的书写、c(H+)与AG的关系、外界条件对电离平衡的影响的知识。

本题难度：一般

3、填空题某温度下，纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L，则此时c( OH -)=___，KW=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H+)=5.0×10-5 mol/L．则c(OH-)= __________。

参考答案：2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14? ；8 .0×10 -10 mol.·L-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A．A>B
B．A=10－4 B
C．B=10－4 A
D．A=B

参考答案：B

本题解析：酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH自身能电离出OH-，所以溶液中的H+是水电离出来的，因此水电离的OH-为10-9mol/L，CH3COONa自身不能电离出OH-，所以溶液中的OH-都是水电离出来的，因此水电离的OH-为10-5mol/L。所以A=10-4 B，答案选B。
考点：考查水电离的离子浓度的计算。

本题难度：一般

5、填空题  （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

参考答案：（1） >　加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移   >
（2）①=②>③
（3）碱　>　酸　<　
（4）①酚酞    ②C   ③5×10ˉ4

本题解析：
（1）首先写出CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH－)＝10－1 mol·L－1÷100＝10－3 mol·L－1，但平衡右移c(OH－)应比10－3 mol·L－1大，所以最终溶液中c(OH－)＞10－3 mol·L－1；加热促进了CH3COO－的水解，使c(OH－)增大。
（2）依据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以c(NH4+)①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)。
（3）正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，显碱性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，显酸性，溶液中存在CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以电离生成的CH3COO－大于水解消耗的CH3COO－，即c(Na＋)＜c(CH3COO－)；我们也可以用电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
（4）①石蕊变色范围PH5．8——8．0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3．1——4．4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8．2——10．0 由无色变为红色，故选酚酞。
②C为强碱性溶液，离子浓度最大。
③C点，PH=8．则c（OH－）=10ˉ6 mol/L对于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c（OH－）=10ˉ6 mol/L，则c（CH3COOH）=10ˉ6 mol/L。c（CH3COO－）=20．00mL*0．1000mol/L/40mL=0．05mol/L。CH3COO－水解程度较小，可以忽略。所以该平衡的平衡常数为K1= c（OH－）* c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）=2*10ˉ11。
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K1=2*10ˉ11
H2OH+＋OH－ Kw=10ˉ14
CH3COOH CH3COO－＋H+ K=？
解得：K=5×10ˉ4
考点：电解质溶液PH的计算，酸碱中和滴定

本题难度：困难

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