高中化学必备知识点《原电池原理》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《原电池原理》试题巩固（2017年最新版）(六)

2017-03-05 14:43:38 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题请按要求回答下列问题。
　
(1)根据图1回答①②：
①若断开K2，闭合K1。
A电极可观察到的现象________________________________________________；
B极的电极反应式为__________________________________________________。
②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。
(2)根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

参考答案：(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－=Cu
②锌极镀上一层红色的铜Cu－2e－=Cu2＋
(2)①4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　②0.175a

本题解析：(1)①断开K2，闭合K1，则构成原电池。Zn为负极，失去电子变为Zn2＋进入溶液；Cu为正极，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。②断开K1，闭合K2，则构成电解池，A极为阴极，有红色铜在Zn极表面析出；B极为阳极，Cu失去电子变成Cu2＋进入溶液。
(2)①图2中石墨为阳极，其电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，总电解反应式为
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。
②根据转移电子守恒得，
×2＝×4
V＝0.175a L。

本题难度：一般

2、选择题由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

A．铜片增重6.4g
B．锌片增重6.5 g
C．铜片上析出0.1 mol O2
D．锌片溶解了6.5 g

参考答案：D

本题解析：锌片是负极铜片是正极,当导线中有0.2 mol电子通过时，负极消耗的锌片6.5 g
，正极析出0.1mol H2，故答案选D
考点：考查原电池的有关判断和计算

本题难度：一般

3、填空题  （10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为   mol。
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为            。
②有关题图甲所示的装置说法正确的是        （不定项选择）。
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为                  。
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 =" 2LiCl" + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为                     。

参考答案：（10分，每空2分）（1）2 （2）①MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
②bd （答对一个得1分，有错无分）
③冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成（意思对即给分，对一项即给2分）
（3）SO2Cl2 + 2e-＝2Cl- + SO2↑

本题解析：（1）根据方程式可知 P元素化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子。S元素化合价从+6价降低到+4价，所以若生成1molSO2，转移电子的物质的量为2mol。
①浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
②a．生成的氯气中含有氯化氢，可以用饱和食盐水除杂，但亚硫酸钠能吸收SO2，所以E处洗气瓶中不能盛放饱和Na2SO3溶液，应该用浓硫酸，a错误；b．磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，所以应该防止空气中的水蒸气进入C中，则D处U形管中盛放的可以是碱石灰，b正确；c．B处反应管冷却水应从n接口通入，C错误；d．由于磺酰氯的熔点-54.1℃，沸点69.1℃，所以装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集，d正确，答案选bd。
③由于正方应是放热反应，则反应管通水冷却可以冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成。
（3）原电池中正极得到电子，则根据方程式可知正极是SO2Cl2得到电子，电极反应式为SO2Cl2 + 2e-＝2Cl- + SO2↑。
考点：考查物质制备实验方案设计与探究

本题难度：困难

4、选择题关于如图所示的装置的叙述，正确的是（　　）
A．电流从锌片经导线流向铜片
B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小
C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少
D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

参考答案：A、该原电池中锌作负极，铜作正极，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，电流流向与电子流向相反，即电流从铜片经导线流向锌片，故A错误．
B、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，硫酸根离子没有析出所以浓度不变，故B错误．
C、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌质量减少；正极铜上氢离子得电子生成氢气，故C正确．
D、正极上氢离子得电子生成氢气，所以导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题下列有关说法正确的是
A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞ 0
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
C．常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小

参考答案：A

本题解析：A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H＞ 0,△S＞ 0故在高温下可自发进行，正确；B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极时会发生反应产生二价铁离子，错误；C．CH3COOH是弱酸不能完全电离，常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH大于1，错误；D．Ksp(AgCl) 只与温度有关，温度不变其值也不会改变，错误；正确答案为A。

本题难度：一般

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