1、填空题  现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
（A）_______________（B）_______________
（2）如果(A或B)不能，说明其原因__________________________
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：____________； 正极：____________； 电解质溶液：______________

参考答案：（1）（A）不能；（B）能
（2）（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移
（3）负极：铜，Cu-2e-=Cu2+；正极：碳棒(或其他)，2Fe3++2e-=2Fe2+；电解质溶液：氯化铁溶液

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于原电池的叙述中正确的是?
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C．在原电池中，电子从正极流向负极
D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确；
B．不正确，由于生铁中含碳，易在潮湿的空气中形成原电池，没纯铁耐腐蚀
C．不正确，在原电池中，电子从负极流向正极
D．不正确，在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

本题难度：一般

4、选择题  下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快

参考答案：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合；
B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合；
C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；
D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是(　　)

A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移
D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

参考答案：C

本题解析：闭合K时，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池。Pb为负极，PbO2为正极，d为电解池的阳极，c为阴极。阳极上硫酸铅失电子生成的氧化铅附着在d电极上，A正确；根据总反应式可知，每有2 mol硫酸参与反应，则转移2 mol电子，B正确；闭合K时，Ⅱ中硫酸根离子向阳极移动，即向d电极移动，C错误；Ⅱ中电解时在阴极生成铅，阳极生成氧化铅，故电解一段时间后，Ⅱ也可作为原电池，D正确。

本题难度：一般