1、填空题  I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。

参考答案：I．(1)C
(2)H2+2OH-→2H2O+2e-
Ⅱ.(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4? ；16；CuO

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  向8?g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100?mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224?mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28?g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

参考答案：(1)氧化铜
(2)c（H2SO4）=0.2mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2007年2月16日，北京朝阳区太阳宫城管分队在一出租民房内查获一个用工业盐制作肉制品的黑窝点．工业盐的主要成分是亚硝酸钠．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性

参考答案：D

本题解析：亚硝酸盐具有氧化性，维生素C还原性强于Fe2+，优先反应．

本题难度：一般

4、选择题  不能使高锰酸钾酸 性溶液褪色的有
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.H2S

参考答案：A

本题解析：HCl、SO2、H2S都能被酸性高锰酸钾氧化，只有Cl2不能．

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电解质的叙述正确的是
A.溶于水能导电的化合物一定是电解质
B.熔融状态能导电的物质一定是电解质
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质

参考答案：D

本题解析：分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子．
解答：A．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离，故A错误；
B．金属单质在熔融状态下能导电，但金属单质不是化合物，即不是电解质，故B错误；
C．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分电离，乙酸是若电解质，故C错误；
D．常温下，0.1mol/LHA溶液，若HA完全电离，氢离子浓度应为0.1mol/L，也就是PH=1，本题中酸HA能完全电离，所以HA是强酸，是强电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离解题．

本题难度：困难