1、填空题  实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：
（1）加入铁屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。
（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：

（3）上述反应中的还原产物是：_______________。
（4）现有1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是________。如果改用
HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3______0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是________________。

参考答案：（1）防止FeSO4被氧化；防止FeSO4水解。
（2）12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓
（3）Fe(OH)3?
（4）I2；小于；HBrO3的还原产物是HBr而HIO3的还原产物是I2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　）
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．有铁有铜
D．无铁无铜

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（　　）
A．Fe
B．氨水
C．NaOH
D．氯水

参考答案：除杂的条件：①能够除去杂质；②不能带入新的杂质；③不能与被提纯物质发生反应．
A、金属铁可以和硫酸铁生成硫酸亚铁，和硫酸铜生成金属铜和硫酸亚铁，将溶液过滤即可，因此符合除杂的条件，故A正确；
B、氨水会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故B错误；
C、氢氧化钠会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故C错误；
D、氯水能将亚铁离子氧化为三价，因此不符合条件，故D错误．
故选A．来源:91考试网 91eXAm.org

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是

[? ]
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤
B．②④⑤
C．①③④?
D．①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：

（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol-L-1?的浓盐酸配制250mL?1mol-L-1?的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸______mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视______，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：______，该反应中______是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是______．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质______．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足______（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为______．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

参考答案：（1）FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，金属铁可以讲金属铜从其盐中置换出来，所以加的W是铁粉或Fe，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；铁粉或Fe；
（2）①用10mol?L-1?的浓盐酸配制250mL?1mol?L-1?的稀盐酸，稀释前后溶质的物质的量不变，这所需浓盐酸的体积是V，则V?10mol?L-1=250mL?1mol?L-1，解得V=25mL，故答案为：25mL；
②配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，未用标准液润洗滴定管，相当于将标准液稀释，所需标准液的体积增多，所以测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；大于；
（3）实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，izhongMn的化合价降低，所以二氧化锰是氧化剂，故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；
（4）三价铁离子易水解，氯化铁溶液蒸干得不到氯化铁晶体，所以需要加入酸来抑制铁离子水解，故答案为：抑制Fe3+（或FeCl3）的水解；
（5）若通入的氯气的量不足，亚铁离子不会完全被氧化为三价铁离子，所以最后制得的氯化铁晶体不纯净，会含有氯化亚铁，亚铁离子具有还原性，可以是高锰酸钾褪色，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，可以据此来检验，
故答案为：FeCl2或Fe2+，；取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的氯气的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的氯气的量充足；
（6）根据氢氧化铁的Ksp表达式：Ksp=[Fe3+][[OH-]3]，溶液的pH为5即[H+]=10-5mol/L，所以金属铁离子浓度为4.0×10-11?mol?L-1，故答案为：4.0×10-11mol?L-1．

本题解析：

本题难度：一般